照试验室制取氨气：Ca(OH)2+2NH4+Ca2++2NH3↑+2H2O；铜和浓硫酸反映：
Cu+2H2SO4(浓)Cu2++SO42－+SO2↑+2H2O。错因：该反映不是在水溶液中实行的，因而不能写成离子方程式。
二、违背客观真相
如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。错因：漠视了Fe3+与I－产生氧化复原反映。再如Mg(HCO3)2与过多NaOH溶液反映：Mg2++2HCO3－+2OH－===MgCO3↓+CO32－+H2O。错因：在过多的NaOH溶液中Mg2+应生成熔解度更小的Mg(OH)2积淀而不是MgCO3积淀。尚有在次氯酸钙溶液中通入小批二氧化硫：
Ca2++2ClO－+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClO。错因：CaSO3在HClO溶液中将被氧化成CaSO4。尚有向苯酚钠溶液中通入小批二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－。错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳，不论二氧化碳用量是多仍然少，都是生成HCO3－。
三、违背守恒定律
如FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl－。错因：电子得失不等，离子电荷不守恒。校正：
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－。
四、没有分清强弱电解质
如NaOH溶液中通入HI：OH－+HI===H2O+I－。错因：误觉得HI是弱酸。再如电解AgF溶液：
4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。错因：没有思索F－与H+的反映。校正：
4Ag++4F－+2H2O4Ag+O2↑+4HF。尚有乙醛的银镜反映：
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。错因：
Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。校正：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－→CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O。
五、漠视反映物的用量或滴加依次
如清澈石灰水与小批小苏打溶液搀杂：Ca2++2OH－+2HCO3－===CaCO3↓+CO32－+2H2O。错因：应捉住不够的反映物（该反映物所有参与了反映）的用量实行商议。设NaHCO3为1mol，则需求1molOH－生成1molCO32－，而1molCO32－又需求1molCa2+生成CaCO3积淀。校正：Ca2++OH－+HCO3－===CaCO3↓+H2O。再如在氨水中介入小批硝酸银溶液：Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH4+。错因：AgOH会连续与NH3·H2O效用生成Ag(NH3)2OH。
六、违背一种物资中阴、阳离子配比
如H2SO4溶液中介入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH－+H++SO42－===BaSO4↓+H2O。错因：H2SO4电离出的H+和SO42－为2:1，Ba(OH)2电离出的Ba2+和OH－为1:2。校正：
Ba2++2OH－+2H++SO42－===BaSO4↓+2H2O。
七、微容物束缚不许确
如石灰乳中介入盐酸：H++OH－===H2O。错因：微容物做为反映物，若为乳状物，则写化学式，若为清澈溶液，则拆成离子模式。校正：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O。
八、漏写反映前提
如电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O===H2↑+Cl2↑+2OH－。错因：“电解”这个反映前提不能丢。
九、“=”“”“↓”“↑”等标志应用欠妥
如。错因：Al+3H2O===Al(OH)3↓+3H+。错因：盐的水解通常是可逆的，不能用“===”，Al(OH)3量少，故不能标“↓”。
十、链接高考
（江苏高考6）以下示意对应化学反映的离子方程式确实的是
A.FeCl3溶液与Cu的反映：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
B.NO2与水的反映：3NO2+H2O===2NO3－+NO+2H+
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反映：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过多CO2：2AlO2－+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32－
剖析：A选项电荷不守恒，离子方程式要注重三守恒（元素、电子、电荷）等，确实的方程式是：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+；B选项NO2与水的反映生成硝酸和NO，仅硝酸可拆成离子；C选项用食醋撤退水瓶中的水垢触及到弱电解质及难溶物资的誊写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，体例原因于必修二的教材体例。确实的方程式是：
CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑；D选项向NaAlO2溶液中通入过多CO2的产品是
Al(OH)3↓＋HCO3－，本选项对部份高足有难度，但在单项取舍题也许用清除法束缚。确实的方程式是：AlO2－+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3－。
谜底：B
（新课标世界）能确实示意以下反映的离子方程式为
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+===Fe2++H2S↑
B.NH4HCO3溶于过多的NaOH溶液中：HCO3－+OH－===CO32－+H2O
C.小批SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－+SO2+H2O===C6H5OH+HSO3－
D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
剖析：硝酸具备氧化性，能氧化FeS，因而产品应当是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不确实；NH4HCO3溶于过多的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外尚有氨气生成，方程式为：NH4++HCO3－+2OH－=CO32－+2H2O+NH3↑，B不确实；SO2不够产品应当是SO32－，C不确实。以是谜底是D。
谜底：D
（上海21）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴介入Ba(OH)2溶液，或者产生的反映的离子方程式是
A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－===BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－===2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O
C．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
剖析；复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价，因而选项A不确实；又由于NH4Fe(SO4)2还也许构成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的模式，因而当Ba(OH)2不够时选项C也有或者产生。
谜底：B、C
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