溶液中离子浓度大小的比较化学选修4同步

北京医治青春痘医院 http://m.39.net/baidianfeng/a_8578725.html
3.3.4溶液中离子浓度大小的比较专题教学一、三个守恒①电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。②物料守恒：电解质溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。③质子守恒：水给出的氢离子与氢氧根离子的个数守恒。二、比较溶液中离子浓度大小的方法：是将所有的离子方程式（电离、水解）按从大到小（易到难）的顺序写出来，然后按两个守恒进行书写。三、类型（1）单一溶液中离子浓度关系①酸溶液H2CO3H2CO3HCO3―+H＋HCO3―CO32―+H＋H2OOH―+H＋电荷守恒：c(H＋)＝c(HCO3―)+2c(CO32―)+c(OH―)浓度大小：c(H＋)＞c(HCO3―)＞c(CO32―)＞c(OH―)②盐溶液（NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3）NH4ClNH4ClNH4＋+Cl―NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋H2OOH―+H＋电荷守恒：c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl―)+c(OH―)原子守恒：c(Cl―)＝c(NH4＋)+c(NH3·H2O)质子守恒：c(H＋)＝c(OH―)+c(NH3·H2O)浓度大小：c(Cl―)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH―)CH3COONaCH3COONaCH3COO―+Na＋CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―H2OOH―+H＋电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO―)+c(OH―)原子守恒：c(Na＋)＝c(CH3COO―)+c(CH3COOH)质子守恒：c(OH―)＝c(H＋)+c(CH3COOH)浓度大小：c(Na＋)＞c(CH3COO―)＞c(OH―)＞c(H＋)Na2CO3Na2CO3CO32―+2Na＋CO32―+H2OHCO3―+OH―HCO3―+H2OH2CO3+OH―H2OOH―+H＋电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)＝2c(CO32―)+c(HCO3―)+c(OH―)原子守恒：c(Na＋)＝2c(CO32―)+2c(HCO3―)+2c(H2CO3)质子守恒：c(OH―)＝c(H＋)+c(HCO3―)+2c(H2CO3)浓度大小：c(Na＋)＞c(CO32―)＞c(OH―)＞c(HCO3―)＞c(H＋)NaHCO3（水解大于电离）NaHCO3HCO3―+Na＋HCO3―+H2OH2CO3+OH―HCO3―CO32―+H＋H2OOH―+H＋电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)＝2c(CO32―)+c(HCO3―)+c(OH―)原子守恒：c(Na＋)＝c(CO32―)+c(HCO3―)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH―)+c(CO32―)＝c(H＋)+c(H2CO3)浓度大小：c(Na＋)＞c(HCO3―)＞c(OH―)＞c(H＋)＞c(CO32―)NaHSO3（电离大于水解）NaHSO3HSO3―+Na＋HSO3―SO32―+H＋HSO3―+H2OH2SO3+OH―H2OOH―+H＋电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)＝2c(SO32―)+c(HSO3―)+c(OH―)原子守恒：c(Na＋)＝c(SO32―)+c(HSO3―)+c(H2SO3)质子守恒：c(OH―)+c(SO32―)＝c(H＋)+c(H2SO3)浓度大小：c(Na＋)＞c(HSO3―)＞c(H＋)＞c(SO32―)＞c(OH―)（教学评价）关于小苏打水溶液的表述正确的是（AD）A.c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)C.HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D.存在的电离有：NaHCO3Na++HCO3－，HCO3－H++CO32－H2OH++OH－（2）多种溶液中指定离子浓度相对大小的比较：要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。（例题1）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,c（NH4＋）最大的是（B）A.NH4HSO4B.NH4HCO3C.NH4ClD.NH4NO3（3）两种溶液混合后离子浓度大小的比较：取决于弱酸（或弱碱）的电离程度和它的离子的水解程度的大小。①强酸弱碱盐和弱碱在溶液中等浓度共存时，弱碱的电离程度比它的离子的水解程度大，弱碱的电离会抑制盐的水解使溶液呈碱性，此时可忽略盐的水解。如：NH4Cl和NH3·H2O（1︰1）NH4ClNH4＋+Cl―NH3·H2ONH4＋+OH―H2OOH―+H＋c(NH4＋)＞c(Cl―)＞c(OH―)＞c(H＋)②强碱弱酸盐和弱酸在溶液中等浓度共存时，弱酸的电离会抑制盐的水解使溶液呈酸性，此时可忽略盐的水解。如：CH3COOH和CH3COONa（1︰1）c(CH3COO―)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH―)（例题2）将pH等于12的NaOH溶液与pH等于2的某酸溶液等体积混合，则所得溶液的pH为（C）A.溶液pH等于7B.溶液pH大于或等于7C.溶液pH小于或等于7D.溶液pH无法确定（教学评价）1.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（AD）A.pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B.pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C.pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D.pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)2.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO―）大于c（Na＋）。对该混合溶液的下列判断正确的是（）A.c（H＋）＞c（OH―）B.c（CH3COOH）+c（CH3COO―）=0.2mol/LC.c（CH3COOH）＞c（CH3COO―）D.c（CH3COO―）+c（OH―）=0.2mol/L3.某二元酸H2A在水中发生电离：H2AH++HA―，HA―H++A2―下列叙述不正确的是A.在NaHA溶液中c(Na+)＞c(HA―)＞c(OH―)＞(H+)B.在Na2A溶液中c(Na+)＞c(A2―)＞c(OH―)＞c(H+)C.在NaHA溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HA―)+2c(A2―)+c(OH―)D.在H2A溶液中(H+)=c(HA―)+2c(A2―)+c(OH―)4.（·许昌月考）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（D）A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3(－))＞c(CO3(2－))＞c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4(＋))＞c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)电解质溶液中离子浓度大小的比较尽管复杂，但解题关键是抓住平衡主线，认真分析并按照离子的电荷守恒，物料守恒（元素的原子守恒）理清关系，就可快速解答。练习册习题

转载请注明地址:http://www.abmjc.com/zcmbhl/6293.html