（2）氧化还原反应
钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+，同时还有___________离子被氧化。写出VO+转化为VO2+反应的离子方程式____________________________________________。
（5）“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是_________________________________。
某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）：
硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式____________________________________。
用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为______________________。
（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为______________________。
高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿
（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：。
硼氢化锰[Mn(BH4)2]可以用作储氢材料，也能用于科学研究。以富锰渣（含60％MnO，还含有SiO2、Al2O3、CaO、FeO）为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。
（3）“氧化”中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）Mn(BH4)2能与稀盐酸反应生成H3BO3，该反应的化学方程式为______________________________。
中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银精矿（其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）中提取银、铜和铅，工艺流程如图所示。
（2）步骤③反应的化学方程式为__________________________________________。
（5）排放后的废水中含有NO3-，任意排放会造成水体污染，科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3-还原成无污染气体排放，该方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，依然对人类健康有害。该反应的离子方程式为：__________________________________________。
从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为V2O5、VOSO4和SiO2等，下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：
（2）“还原”工序中反应的离子方程式为___________________________________________。
钴是国民经济建设和国防建设不可缺少的重要原料之一，从锂离子二次电池正极废料--铝钴膜中回收钴的工艺如图所示：
回答下列问题：
（1）写出工业上用Al2O3制取铝的化学方程式______________________________；
（3）为使钴浸出。需将LiCoO2的结构破坏，选择在硫酸和双氧水体系中进行浸出，请写出浸出的化学方程式______________________________________________________；
（4）锂可由电解制得，以石墨为阳极，低碳钢为阴极，电解液为熔融的LiCl和KCl的混合液，电解槽压为6.0-6.5V，这样可得到纯度为99%的锂。
②阴极产物与镁的性质相似，在常温下与氮气反应，请写出其与氮气反应的生成物与水的反应方程式____________________________________；
（5）已知钴与铁的性质相似，请写出四氧化三钴与氢碘酸反应的离子方程式________________________。
铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：
（2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2。请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：____________________________________________。
（4）写出“沉锰"（除Mn2+）过程中反应的离子方程式：____________________________________。
氯化亚铜（CuC1）在化工、印染、电镀等行业应用广泛。CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl-浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuC1的工艺过程如图。回答下列问题：
（1）步骤①中N元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式______________________。
（3）步骤⑤中，用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2（OH）3Cl。CuCl被氧化为Cu2（OH）3C1的化学方程式为_______________________________。
（5）制造印刷电路板产生的废液中含大量[Cu（NH3）4]2+等离子，利用膜电解技术对此废液进行电解，电解装置如图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到CuCl，电解时阴极的电极反应式为__________________________，生成CuCl的离子方程式为________________________。
从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为V2O5、VOSO4和SiO2等，下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：
（2）“还原”工序中反应的离子方程式为____________________________________。
（4）写出流程中铝热反应的化学方程式________________________________________________。
（5）电解精炼时，以熔融NaCl、CaCl2和VCl2为电解液其中VCl2以分子形式存在。阴极的电极反应式为________________________________________________。
某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂。通过如下简化流程既脱除燃媒尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。
请回答下列问题：
（2）写出软锰矿浆吸收SO2的化学方程式__________________________________________；
（4）写出KMnO4与MnSO4溶液反应的离子方程式____________________________________；
（5）工业上将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，可制得KMnO4．装置如图：
②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：______；
硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe42.35%、Cr9.67%、Ni5.1%、C4.7%、Si3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如图：
已知：①Cr3+与氨水反应时有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加热时该络合物易分解。Ni2+与氨水反应生成[Ni(NH3)6]2+，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。
②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，CrO42-转化为Cr2O72-。
（4）“过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。
①滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，此反应的化学方程式为_________________________________________________________。
（图文来源网络，版权归原作所有）
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