电子教材
点击图片，查看大图
▼▼▼▼
微课视频
1、溶质的质量分数及其有关计算：
2、配制一定溶质质量分数的溶液：
知识点讲解
同步练习
课后达标训练
1.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水()
A.1.5mLB.2mLC.3mLD.4mL
2.向g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为()
A.12.5％B.20%C.22.5％D.25％
3.如要将g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为()
A.50gB.90gC.gD.g
4.下列条件中的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是()
A.30℃的不饱和溶液B.30℃的饱和溶液
C.90℃的不饱和溶液D.90℃的饱和溶液
5.某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各项没有发生改变的是()
A.NaCl的溶解度B.溶质的质量
C.溶剂的质量D.溶质的质量分数
6.电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。现用25g质量分数为8%的硫酸进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为10%，则被电解的水的质量为()
A.1gB.2gC.3gD.5g
7.向mg硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，在此变化过程中溶液里溶质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是()
8.在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制kg这种溶液，需要氯化钠的质量为____________kg，水的质量是____________kg。
9.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据此图回答下列问题：
(1)____________℃时，物质A和C的溶解度相等；
(2)等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是___________________；
(3)t2℃时，A物质的溶解度是____________g。小丽向gt2℃的水中加入50gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出，我认为“全部溶解”的原因是__________________________________________。
1.酒精(C2H5OH)的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为()
A.23%B.46%C.55%D.72%
2.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是()
A.加入硝酸钾晶体B.恒温蒸发溶剂
C.降低温度D.升高温度
3.用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的质量比为()
A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.3∶1
4.如图为a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示回答以下问题：
(1)t1℃时，a物质饱和溶液的质量分数是______________。
(2)t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是______________(填写物质序号)。
(3)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小是______________(填写物质序号)。
5.将.5g稀盐酸加入到盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。
下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)。
溶液中溶质的质量分数
4%
12%
16%
24%
28%
硫酸溶液的密度/g·mL-1
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度/g·mL-1
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
请你仔细分析后回答下列问题：
(1)20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，它们的密度变化情况：对于硫酸溶液：__________________________；对于氨水：__________________________________________。
(2)向g24%的氨水中加入g水，摇匀，溶液的体积为_____________mL。
(3)向质量分数为24%的硫酸中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数12%；向质量分数为24%的氨水中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数________
12%(用“”“”或“=”填空)，根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是
_________________________________________________________
参考答案：
1.选B。本题考查有关质量分数的计算。溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数=0.5g÷20%=2.5g；溶剂水的质量=溶液的质量-溶质的质量=2.5g-0.5g=2g；水的体积=水的质量÷水的密度=2g÷1g·cm-3=2mL。
2.选B。溶质的质量分数=×%，代入数值得×%=20%。
3.选C。设需加入水的质量为x。则
g×20%＝(g+x)×10%，得x=g。
4.选B。在同一温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液中溶质质量分数大，因此BA，DC。由于氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，因此BD，即30℃的饱和溶液中溶质质量分数最大。
5.选C。本题考查不同温度下同一物质的饱和溶液，解题关键是抓住不同温度下同一物质的溶解度不同。不同温度下氯化钠溶解度不同；溶液升温后氯化钠全部溶解，溶液中的溶质的质量变大；溶液由25℃升高到60℃，溶剂无变化；溶液中的溶质的质量变大,溶剂质量不变，所以溶质的质量分数变大，D错误。
6.选D。此题相当于溶液的蒸发浓缩，设被电解的水的质量为x。则
25g×8%＝(25g-x)×10%，解得x＝5g。
7.选C。mg硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数大于0，随着硝酸钾晶体的加入，由于溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数逐渐增大，至达到饱和后，溶质的质量分数不再发生改变。
8.需要氯化钠的质量为kg×16%=32kg；水的质量为kg—
32kg=kg。
答案：32
9.(1)物质A和C的溶解度相等的点即是两条溶解度曲线的交点，对应的温度是t1℃。
(2)饱和溶液降温时，A和B有晶体析出，溶质质量分数改变；C变成不饱和溶液，溶液没有变化，溶质质量分数也不改变。
(3)t2℃时，A物质的溶解度是45g，向g水中加入50gA物质能够全部溶解，说明溶解度增大了，而溶解度只与温度有关，说明物质溶解时放热，一会又析出，说明热量散失，温度降低，溶解度又变小了。
答案：(1)t1
(2)C
(3)45A物质溶解时放热，使溶液的温度升高，故A的溶解度增大，50gA全部溶解，当热量散去后，温度降低，溶解度变小，又有A析出
1.选B。C2H5OH和H2O中氢原子的个数比为3∶1，由题意可知溶质溶剂中氢原子的个数相等，根据酒精分子与水分子的化学式可知C2H5OH和H2O的分子个数比为1∶3，则其质量比为(46×1)∶(18×3)=23∶27，则溶质质量分数为×%=46%，B正确。
2.选C。某温度下的饱和KNO3溶液中加入KNO3，由于不会继续溶解，因此该溶液中溶质、溶剂的质量均不会发生改变，其溶质质量分数也不会改变；恒温蒸发溶剂时，会有部分KNO3析出，但剩余溶液仍为该温度下KNO3的饱和溶液，由于同一温度下，同一溶质的饱和溶液中溶质的质量分数是一定值，因此其溶质的质量分数不变；降低温度时，会有部分KNO3析出，但溶剂质量不变，因此其溶质质量分数会变小；升高温度时，只是溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂的质量均不改变，其溶质的质量分数不变。
理解溶液中溶质质量分数的常见易错点
(1)同一温度下，同一溶质的溶液，饱和溶液中溶质质量分数是定值，且比不饱和溶液的溶质质量分数大。
(2)同一温度下，不同溶质的饱和溶液中，溶解度大的物质的溶质质量分数大。
(3)改变温度时，若物质的溶解度变小，则会析出溶质，其饱和溶液的溶质质量分数会减小；若物质的溶解度变大，其饱和溶液的溶质质量分数不变。
(4)对饱和溶液恒温蒸发溶剂时，会析出晶体，所得溶液仍为该物质的饱和溶液，其溶质质量分数不变。
3.选C。设需60%浓硫酸的质量为x，需要20%稀硫酸溶液质量为y，则：x×60%+y×20%=(x+y)×30%，解得x∶y=1∶3。
4.(1)t1℃时，a物质的溶解度为25g，其饱和溶液的质量分数为(25g/g)×%=20%；(2)t2℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为a＞b＞c；(3)当温度由t1℃升高到t2℃时，a、b两物质的溶解度增大，它们饱和溶液的质量分数不变，仍为25g/g×%=20%，c物质的溶解度减小，但仍然大于25g，所以它的质量分数大于20%，这时三种溶液的质量分数大小是c＞b=a。
答案：(1)20%(2)a＞b＞c(3)c＞b=a
5.设生成氯化钙的质量为x，二氧化碳的质量为y。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
44
50gxy
∶=50g∶x
预览时标签不可点收录于合集#个上一篇下一篇转载请注明地址:http://www.abmjc.com/zcmbjc/622.html
