电离：物质在水溶液或熔融状态下解离提供离子的过程
电解质：可以电离的化合物（常考）。
非电解质：不能电离的化合物（常考）。
电离方程式：用方程式表示电解质电离的过程。
完全电离：溶解的电解质全部变成离子。
部分电离：溶解的电解质只有一部分变成离子，其余以分子形式存在。
强电解质：完全电离的电解质。
弱电解质：部分电离的电解质。
导电能力：一般指溶液的导电效果，与离子浓度有关。
二、逻辑及学习目标1、本部分逻辑：
物质在水溶液中发生的反应大多是通过离子进行的，物质溶解后分解提供离子的过程称为电离。此外，物质熔化后变成离子的过程也称为电离。
可以电离的化合物称为电解质，不可以电离的化合物称为非电解质。
在电解质的基础上，电离比例为%时完全电离，称为强电解质，电离比例小于%时为部分电离，称为弱电解质。
2、学习目标
理解导电、导电能力、电离、电解质、强弱电解质等概念并梳理清楚其关系（常考其辨析）
具备判断常见物质的导电能力、能否电离、是否属于电解质的能力
准确书写常见酸、碱、盐以及特殊类型物质（弱酸、弱碱、酸式盐）的电离方程式
三、思维导图四、知识总结1、导电、电离导电机理：
金属：电子的定向移动。
物质的溶液/熔融态：带电离子的定向移动，而非电子的移动。
物质提供离子的过程→电离
2、电解质与非电解质在水溶液或者高温的条件下（熔融态）发生分解得到带电的离子的物质，重点在于提供离子，称为电解质。
在上述两种情况下都不能提供离子的物质，成为非电解质。
易错点：电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物均不属于电解质或非电解质。
常见的电解质：酸、碱、盐和活泼金属的氧化物。
常见的非电解质：非金属氧化物，NH3，蔗糖，酒精等。
3、导电、电离、电解质、非电解质三者的关系梳理导电的物质不一定发生电离（如金属单质或石墨）
导电的不一定是电解质（如金属单质或石墨）。
导电的不一定是电解质的水溶液（如熔融的NaCl）。
某物质的水溶液导电，该物质不一定是电解质（如CO?、SO?、NH?）。
不导电的不一定是非电解质（如NaCl的水溶液等混合物）。
可以电离的一定是电解质。
不可以电离的不一定是非电解质（如O?等单质）。
电解质不一定导电（如HCl气体）。
电解质不一定发生电离（如HCl气体）。
4、电离程度与强/弱电解质电离程度=%的物质→强电解质物质：六大强酸、四大强碱和绝大多数盐
电离程度＜%的物质→弱电解质物质：弱酸、弱碱
5、溶解性、导电能力与强弱电解质的关系梳理5.1电解质强弱与溶解性无关
易溶物质不一定是强电解质（如CH?COOH）
难溶物质不一定是弱电解质（如CaCO?）
5.2电解质强弱与导电能力无关
导电能力强不一定是强电解质（如浓氨水）
导电能力弱不一定是弱电解质（如低浓度的CaCO?溶液）
6、电离方程式的书写6.1常规电离方程式的书写
下列为NaCl和CH?COOH的电离方程式
NaCl=Na?+Cl?
CH?COOH?CH?COO?+H?
步骤及注意事项：
左侧写化学式，右侧写对应离子及数目（根据系数确定）
强电解质，方程式中间用“＝”，弱电解质用“?”
6.2弱酸弱碱及酸式盐的电离方程式的书写
6.2.1多元弱酸/弱碱
H?CO?的电离方程式（分两步）
H?CO??HCO??+H?
HCO???CO?2?+H?
Al(OH)?的电离方程式（一步写完）
Al(OH)??Al3?+3OH?
多元弱酸的电离方程式分步书写（每步电离一个H+），多元弱碱一次性书写完
6.2.2酸式盐
在水溶液中
NaHSO?中的酸式酸根需要拆成H?和SO?2?，如下
NaHSO?=Na?+H?+SO???
其余酸式盐的酸式酸根看做一个整体，电离时不拆，例如NaHCO?
NaHCO?=Na?+HCO??
熔融状态下
NaHSO?中的酸式酸根不拆
NaHSO?=Na?+HSO??
转载请注明地址:http://www.abmjc.com/zcmbwh/8450.html
