电解质溶液中电离水解常数的相关计算

电解质溶液中电离(水解)常数的相关计算一、电离常数的计算类型二、与电离常数的有关计算类型一利用电离常数求pH1、[·天津·节选]CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH＝13，CO2主要转化为__________(写离子符号)；若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1，溶液pH＝_______。(室温下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)2、工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4的方法降低尾气中的含硫量。实验测得NH4HSO3溶液中c(SO32-)∶c(H2SO3)＝，则溶液的pH为________。(已知：H2SO3的Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7)类型二利用电离常数求比值3、[·天津·节选]已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×，H2SO3的Ka1=1.3×，Ka2=6.2×。若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH)=______mol·L1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×mol·L1时，溶液中的c()/c()=__________4、常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中c(SO32-)∶c(HSO3—)＝________。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)类型三利用电离常数求电离度5、25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1＝1×10－3，Ka2＝2×10－8。该温度下，0.1mol·L－1H2TeO3的电离度α约为________，类型四利用电离常数判断弱酸弱碱盐的酸碱性6、工业上常用氨水吸收二氧化硫，可生成(NH4)2SO3。判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并说明判断依据________________________________________________________________________________________________(已知常温下NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5；H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8)7、已知：25℃时，电离常数Kb(NH3·H2O)＝2.0×10－5，Ka1(H2CO3)＝4.0×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.0×10－11①判断0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液使pH试纸________(填“变蓝”“不变色”或“变红”)，该溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NH4+)的浓度大小关系是________②0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH＝________(不考虑CO32-第二步水解和H2O的电离)类型五利用电离常数求某一反应的平衡常数8、在NH4HCO3溶液中，反应NH4+＋HCO3-＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝________(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4×10－7)。9、常温下，Ksp[Fe(OH)2]＝1.64×10－14，则求得反应：的平衡常数为_________(保留1位小数)1、碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则的平衡常数K1＝________(已知：10－5.60＝2.5×10－6)2、在25℃下，将0.2mol/L的氨水与0.2mol/L的硝酸等体积混合，反应后溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数Kb＝_______3、常温下，向amol·L－1CH3COONa溶液中滴加等体积的bmol·L－1盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数Ka＝__________________(用含a和b的代数式表示)。4、常温下，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝________________(用含a和b的代数式表示)5、在25℃时，将amol·L－1的氨水溶液与0.02mol·L－1HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25℃时NH3·H2O的电离常数Kb＝______________。用质量分数为17%、密度为0.93g·cm－3的氨水，配制mLamol·L－1的氨水，所需原氨水的体积V＝________mL。6、25℃时，向含amolNH4NO3的溶液中滴加bL氨水呈中性，则所滴加氨水的浓度为________mol·L－1(已知Kb(NH3·H2O)＝2×10－5mol·L－1)7、25℃时，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝________8、已知常温下H2CO3为二元弱酸，其第一、二步电离的电离常数分别为Ka1、Ka2，且Ka1≈Ka2。Na2CO3溶液的第一、二步水解反应的平衡常数称为水解常数，分别为Kh1、Kh2①请推导出Kh1与Ka2的关系为_________(用表达式表示)②常温下，0.01mol／L的Na2CO3溶液的pH为___________(用含Kh1的表达式表示)9、HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.mol·L-1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应①右图中x______7(填“”、“”或“=”)②室温时，HR的电离常数Ka=__(填数值)10、用40%的硫酸溶液吸收氨气获得(NH4)2SO4的稀溶液，测得常温下，该溶液的pH=5，则11、大气污染物SO2可用NaOH吸收。已知pKa＝－lgKa，25℃时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如图。(1)c点所得溶液中：c(Na＋)______3c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)依据图像计算H2SO3在25℃的pKa1＝________，pKa2＝__________12、[·江苏卷·节选]H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图-1和题20图-2所示①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0~10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_______________________________②H3AsO4第一步电离方程式的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(pKa1=-lgKa1)13、[·全国卷·节选]联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______________14、用碱性溶液也可捕碳：在常温下，将0.04molCO2通入mL0.2mol/L的Na2S溶液中，已知：H2CO3的电离平衡常数：K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11；H2S的电离平衡常数：K1＝5.0×10－8、K2＝1.1×10－12。回答下列问题：①发生反应的离子方程式为____________________________________②充分反应后下列关系式中正确的是___________________________A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)B．c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)C．c(Na＋)c(HCO3-)c(HS－)c(OH－)③计算反应后的溶液中c(H2S)·c(OH－)/c(HS－)的值为________。15、实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液甲，溶液乙为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为________(已知HNO2的电离常数Kα＝7.1×10－4mol/L，CH3COOH的电离常数Kα＝1.7×10－5mol/L)。可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是________a．向溶液甲中加适量水b．向溶液甲中加适量NaOHc．向溶液乙中加适量水d．向溶液乙中加适量NaOH一、电离常数的计算类型例1、Ka＝5×10－6解析：根据题意，b点时酸碱恰好完全反应，则c(HR)＝0.mol·L－1×0.02L÷0.L＝0.2mol·L－1,0.2mol·L－1的HR溶液的pH＝3，则HR是弱酸，c(H＋)＝10－3mol·L－1，故HR的电离常数

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