物资的构成、性质与分类
决断以下说法的正误(准确的打“√”，差错的打“×”)。
(1)由统一种元素构成的物资必然是统一物资(×)
(2)碱性氧化物必然是金属氧化物，但金属氧化物不必然是碱性氧化物(√)
(3)酸性氧化物必然好坏金属氧化物(×)
(4)胶体和溶液的实质差别是胶体粒子的直径巨细(√)
(5)操纵丁达尔效应分辨胶体和溶液(√)
(6)NaHSO4能全部电离出一个H＋，因而它是一元强酸，CH3COOH含4个氢原子，因而它是四元酸(×)
(7)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，但它们都好坏电解质(√)
(8)Al(OH)3、CH3COOH、氨水都是弱电解质(×)
(9)火油的分馏有新的物资生成如汽油、火油、柴油生成，因而火油的分馏属于化学变动(×)
(10)水的汽化、液化属于物理变动，而煤的气化、液化属于化学变动(√)
(11)同素异形骸之间的互相动弹，由于没有新元素生成，因而是物理变动(×)
(12)化学变动中必然存在化学键的断裂和造成，而物理变动中必然不存在化学键的断裂和造成(×)
(13)核的聚变和裂变既不是化学变动，也不是物理变动(√)
(14)AgCl、BaSO4等难溶性盐，属于强电解质(√)
(15)H2CO3的电离方程式为H2CO3===2H＋＋CO(×)
(16)HClO是弱酸，因而NaClO是弱电解质(×)
(17)卵白质、乙酸和葡萄糖均属电解质(×)
(18)电解质溶液能导电，是由于在通电时电解质电离造成了自如挪动的离子(×)
(19)液态HCl不导电，由于惟有HCl分子；液态NaCl能导电，由于有自如挪动的离子(√)
NA运用再思索(决断以下说法的正误)
1．与物资集合形态联系
(1)准则环境下，22.4LSO3中含有3NA个氧原子(×)
(2)准则环境下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA(×)
(3)常温常压下，18gH2O中含有的原子总额为3NA(√)
(4)准则环境下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为NA(×)
(5)准则环境下，22.4L水中水份子的数量为NA(×)
2．与电子迁徙联系
(1)3.4gH2O2全部分解，迁徙电子0.2NA(×)
(2)5.6gFe与Cl2全部反映，迁徙电子数为0.2NA(×)
(3)1molFe与充足的稀HNO3反映，迁徙2NA个电子(×)
(4)2.3gNa和充足的O2全部反映，在常柔和焚烧时，迁徙电子数均为0.1NA(√)
(5)准则环境下，2.24LCO2与充足的Na2O2充足反映，迁徙电子总额为0.1NA(√)
3．与化学键、微粒数量联系
(1)Na2O2中阴、阳离子数量之比为1∶1(×)
(2)1L1mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入开水中全部水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA个(×)
(3)1mol－OH中所含有电子数为10NA(×)
(4)准则环境下，2.24L氯气中含有的Cl的数量必然为0.2NA(×)
(5)25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数量为0.1NA(×)
(6)常温常压下，14g乙烯与丙烯的搀和气体，含有的碳原子总额为NA(√)
4．与电离、水解联系
(1)常温下，1L1mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA(√)
(2)mL2mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋的数量为0.2NA(×)
(3)准则环境下，11.2L氨溶于水配成mL溶液，溶液中NH数量为0.5NA(×)
(4)1.0L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1×6.02×(×)
5．与反映旨趣联系
(1)在密闭容器中插手1molN2和3molH2，充足反映获得氨分子数为2NA(×)
(2)46gNO2气体中含NO2的分子数为NA(×)
(3)50mL18.4mol·L－1浓H2SO4与充足的铜加热反映，生成SO2的分子数为0.46NA(×)
(4)准则环境下，2.24LCl2与水充足反映迁徙电子数为0.1NA(×)
(5)过多的铁粉插手稀硫酸中，当熔解5.6g时迁徙的电子数为0.3NA(×)
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