一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
B．北京冬奥会使用氢燃料电池汽车有利于实现碳达峰和碳中和
C．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
2．第24届冬奥会于年2月4日在北京开幕，从开幕式到比赛过程，处处可见化学高科技。下列说法不正确的是
A．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料
B．颁奖礼服添加的黑色材料——第二代石墨烯发热材料属于传统无机非金属材料
C．冬奥会采用氢燃料电池车，还开发了全新车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念
D．被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂相更加环保
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是确的是
A．0.1molCl2与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.2NA
B．1L0.1mol?L?1Na2SO4溶液中，含有Na+的数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24L氧气中含有原子的数目为0.2NA
D．常温常压下，30gC2H6中含有共价键的数目为6NA
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．20g2H2O中含有8NA个中子
B．1molH2与1molI2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA
C．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NA
D．1L0.5mol·L?1Na2S溶液中含S2?和HS?的离子总数为0.5NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下22.4LN2含有N-N键的数目为NA
B．足量NH3与2.24LCl2完全反应时转移的电子数为0.2NA
C．6.40gSO2与足量O2反应最终得到SO3的分子数目为0.1NA
D．5mL18mol·L-1浓硫酸与足量Cu加热充分反应，生成Cu2+的数目小于0.NA
6．一定质量的Fe和Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属ag，再向其中加入一定量的稀硫酸并加热，充分振荡后剩余金属bg。下列推断中正确的是
A．加入稀硫酸前，溶液中一定有Cu2+B．a可能大于b
C．a一定大于bD．最终溶液中可能有Fe3+
7．黄铜矿主要成分是FeCuS2，还含有SiO2，以该黄铜矿为原料制备胆研的流程如下：
下列说法正确的是
A．方案Ⅰ中，“浸取”时使用98%浓硫酸
B．滤渣Ⅱ中含SiO2和S
C．可用氯水和KSCN溶液检验滤液Ⅰ和滤液Ⅱ中是否含Fe2+
D．方案Ⅰ更符合环保要求
8．废旧光盘可用于回收银等贵重金属，避免因直接填埋而污染土壤。工业上回收光盘金属层中的Ag的整体过程如图所示，下列说法错误的是
A．氧化过程中发生的反应为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑
B．操作1分离出AgCl后，再加氨水，目的是溶解银
C．氧化过程中，不可用HNO3代替NaClO氧化Ag
D．实验室进行操作1使用的仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
9．制作豆腐的流程中，属于过滤操作的是
A．AB．BC．CD．D
10．研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：
。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线I、II，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线III。下列判断正确的是
A．温度T1T2
B．反应速率v(a)=v(b)
C．在T1温度下，反应至t1时达平衡状态
D．在T1温度下，反应在0—t3内的平均速率为
11．25℃时，将20mL3xmol/LNa3AsO3、20Ml3xmol/LI2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：
。溶液中c（AsO43-）与反应时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是
12．酸性水系锌锰电池放电时，电极上的MnO2易剥落，会降低电池效率。若向体系中加入少量KI固体则可以提高电池的工作效率，原理如图所示，下列说法中正确的是
A．含有MnO2的碳电极的电势低于Zn电极
B．加入KI后可降低“损失”的能量，方程式为MnO2+3I-+4H+=Mn2++I3-+2H2O
C．放电时，正极区溶液的pH减小
D．放电时，消耗0.5molZn时，有0.5mol离子通过质子交换膜
13．1，5-戊二胺(
)是生产新型聚酰胺产品的重要原料。利用双极膜(BPM，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H2O解离成H+和OH-，可透过相应的离子交换膜)电渗析产碱技术可将生物发酵液中的1，5-戊二胺硫酸盐(含
和SO42-)转换为1，5-戊二胺，实现无害化提取，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．m为阳离子交换膜、n为阴离子交换膜
B．电解过程中，图中两处Na2SO4溶液的溶质种类和物质的量均不变
C．a极区产生22.4L(标准状况)气体，理论上产生2mol1，5-戊二胺
D．该技术实现了酸性和碱性物质的同时生产
14．常温下，用0.02mol/L的某酸(HA)溶液滴定20.00mLxmol/L某碱(BOH)溶液，溶液的pH随加入的HA溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．x=0.01
B．由图可知，HA可能是强酸，BOH一定是弱碱
C．b点所示溶液中，存在c(B+)c(A-)c(OH-)
D．随着加入的HA溶液体积增大，水的电离程度一直增大
15．（·新疆乌鲁木齐·三模）常温下，用0.1mol?L-1HCl溶液滴定0.1mol?L-1NH3?H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是
A．Kb(NH3?H2O)的数量级为10-5
B．P到Q过程中，水的电离程度先增大后减小
C．当滴定至溶液呈中性时，c(NH4+)c(NH3?H2O)
D．N点，c(Cl-)-c(NH4+)=10-5.28-10-8.72
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