11．为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有试剂甲的试管中加入试剂乙时(必要时可以搅拌)，U形管中液面呈现出左高右低的现象，则试剂甲、乙的组合是
A．甲：镁条、乙：盐酸B．甲：氢氧化钡晶体、乙：氯化铵
C．甲：氢氧化钡、乙：硫酸D．甲：二氧化锰、乙：双氧水
12．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是
A．1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高
B．金刚石比石墨稳定
C．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
D．金刚石转化为石墨是吸热反应
13．如图所示装置可用于实验室测定中和热，下列说法正确的是
A．本实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
B．缺少的搅拌器不可以是活泼金属，可用铜质搅拌棒
C．过程中需用同一温度计至少测定三次温度
D．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应放出的热量即为中和热
14．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量
C．断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量
D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
15．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高
C．图I所示的装置能将化学能转变为电能放热
D．图Ⅱ所示的反应为放热反应
16．下列说法正确的是
A．浓硫酸稀释属于放热反应
B．等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出的热量多
C．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，反应热均相同
D．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.5kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定
17．氮是粮食作物生长必需的元素，20世纪初德国化学家哈伯在实验室首次利用氮气和氢气合成了氨：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1。从此人类进入了新的农业时代，化肥的使用大大提高了粮食产量。下列有关合成氨反应说法不正确的是
A．合成氨反应属于氮的固定
B．NH3既是氧化产物，又是还原产物
C．用E总表示物质能量之和，E总(反应物)＜E总(生成物)
D．每生成2molNH3(g)，反应过程中放出92.4kJ的热量
18．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是
A．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生
B．CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1
C．mL2.0mol·L-1H2SO4和mL2.0mol·L-1Ba(OH)2的反应符合图2
D．NH4Cl固体与Ca(OH)2固体制备NH3的反应符合图2
19．某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
I.实验步骤：
①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液，倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度。
II.实验数据如下：
请回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为_______，进行该实验还缺少的仪器为_______(填仪器名称)。仪器甲不能用铁制材料的原因是__________________。
(2)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O(l)时，放出57.3kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________________________________。
(3)使用的NaOH溶液稍微过量的原因是________________________________。
(4)设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1g/mL，且酸、碱溶液和中和后的溶液的比热容c=4.18J/g/0C。计算实验测出的中和反应的反应热ΔH_______kJ/mol。［提示：
］
20．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)NaOH溶液要稍过量的原因是___________。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填字母)。
A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)现使一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别与1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为___________。
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容4.18J·g-1·0C-1。为了计算中和热，某学生记录实验数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=___________(结果保留一位小数)。
(6)该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是___________(填字母)。
A．实验装置保温，隔热效果差B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
11．
B
A．镁与盐酸反应放热，瓶内气体膨胀，压强增大，U形管中液面呈现出左低右高的现象，选A不符合；
B．氢氧化钡晶体与氯化铵反应吸热，瓶内气体收缩，压强减小，U形管中液面呈现出左高右低的现象，选项B符合；
C．氢氧化钡与硫酸发生中和反应放热，瓶内气体膨胀，压强增大，U形管中液面呈现出左低右高的现象，选项C不符合；
D．二氧化锰催化双氧水反应放热，瓶内气压增大，U形管中液面呈现出左低右高的现象，选项D不符合；
12．
A
A．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，所以1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高，选项A正确；
B．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，所以石墨比金刚石稳定，选项B错误；
C．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，选项C错误；
D．金刚石转化为石墨要释放能量，即金刚石转化石墨是放热反应，选项D错误；
13．
C
A．本实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度，故A错误；
B．缺少的搅拌器应该是导热性差的环形玻璃搅拌器，故B错误；
C．中和热测定过程中需用同一温度计测定反应前酸溶液的温度、碱溶液的温度和反应后溶液的最高温度，至少测定三次温度，故C正确；
D．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量为中和热，故D错误；
14．
C
A．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，选项A错误；
B．化学键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，选项B错误；
C．化学键的断裂吸收能量，由图可知，断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量，选项C正确；
D．由图示可知，2molAB的总能量低于1molA2和1molB2的总能量，选项D错误；
15．
C
A．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；
B．中和反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；
C．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，即不能将化学能转变为电能，故C错误；
D．根据图像Ⅱ知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，故D正确；
16．
D
A．浓硫酸稀释是物理过程，不属于放热反应，故A错误；
B．等质量的硫蒸气能量高于硫固体，则硫蒸气完全燃烧放出的热量多，故B错误；
C．弱酸弱碱没有完全电离，电离时需吸收能量，中和生成1mol水时放出的热量少，强酸强碱稀溶液反应生成1mol水同时生成沉淀，放出热量会增大，故C错误；
D．由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.5kJ/mol，反应吸热，可知金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金刚石稳定，故D正确；
17．
C
A．合成氨为游离态的氮变为化合态的氮，属于氮的固定，A正确；
B．N2(g)中N元素价态降低，被还原为氨气，H2(g)中H元素价态升高，被氧化为氨气，故NH3既是氧化产物，又是还原产物，B正确；
C．△H=E总(生成物)-E总(反应物)0，故E总(生成物)E总(反应物)，C错误；
D．由热化学方程式的含义可知每生成2molNH3(g)，反应过程中放出92.4kJ的热量，D正确；
18．
D
A．焓变与反应条件没有关系，故A错误；
B．浓硫酸溶于水时放热但是物理变化，图1表示的是化学变化中能量变化，氧化钙和水反应放热，符合图1能量变化，故B错误；
C．酸碱中和放热，mL2.0mol·L?1H2SO4和mL2.0mol·L-1Ba(OH)2反应放热，图2是吸热能量变化，故C错误；
D．NH4Cl固体与Ca(OH)2固体制备NH3反应吸热，图2是吸热能量变化，故D正确；
19．
(1)环形玻璃搅拌棒温度计铁会和硫酸反应，且铁导热性好，热量损失较大
(2)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
(3)保证硫酸完全被碱中和，减小实验误差
(4)-56.
（1）由图可知，仪器甲的名称为玻璃搅拌器，用于酸碱混合反应时搅拌，进行该实验，需要使用温度计测量温度，所以还缺少的仪器为温度计。不能用铁制材料代替玻璃搅拌器，因为铁会和硫酸反应，且铁导热性好，热量损失较大，故答案为：环形玻璃搅拌器；温度计；铁会和硫酸反应，且铁导热性好，热量损失较大；
（2）因为在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O(l)时，放出57.3kJ热量，则该反应的热化学方程式为1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，故答案为：1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol；
（3）实验中，所用的NaOH溶液稍微过量的原因是保证硫酸完全被碱中和，减小实验误差，故答案为：保证硫酸完全被碱中和，减小实验误差；
（4）实验3的数据与实验1、2的数据相差较大，是异常数据，计算时不使用，通过实验1、2的数据得到ΔT的平均值为3.4℃，ΔH=?0.(T2-T1)/n(H2O)kJ·mol?1=?0.×3.4/0.kJ·mol?1=-56.kJ·mol-1，故答案为：-56.。
20．
(1)确保盐酸完全反应(2)C
(3)D(4)△H1=△H2＜△H3(5)-51.8kJ?mol-1(6)B
（1）中和热测定需要利用盐酸的物质的量进行计算，所以盐酸应该完全发生中和反应，则NaOH溶液要稍过量的原因是：确保盐酸完全反应。答案为：确保盐酸完全反应；
（2）倒入NaOH溶液时，要求操作迅速，尽可能减少热量损失，所以应一次迅速倒入，正确操作是C。（3）A．温度计不能用作搅拌器，A不正确；
B．揭开硬纸片时，会发生热量损失，若用玻璃棒搅拌，还会带走反应物及热量，B不正确；
C．轻轻地振荡烧杯，难以保证溶液混合均匀，且溶液会沾在液面上方的烧杯内壁上，造成误差，C不正确；
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，既能保证溶液混合均匀，又不发生热量损失，D正确；
故选D。答案为：D；
（4）氢氧化钠、氢氧化钙都是强碱，发生完全电离，一水合氨为弱碱，电离时需要吸收热量，所以△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1=△H2＜△H3。答案为：△H1=△H2＜△H3；
（5）三次实验温度升高的平均值为：(3.15+3.10+3.05)0---C/3=3.10C，放出热量为：4.18J·g-1·℃-1×g×3.1℃=.8J=1.kJ，该实验测得的中和热△H=-1.kJ/(0.05L×0.50mol/L)≈-51.8kJ?mol-1。答案为：-51.8kJ?mol-1；
（6）实验测出的中和热数据偏低。
A．实验装置保温，隔热效果差，则会发生热量散失，造成中和热测定值偏低，A不符合题意；
B．用量筒量取盐酸时仰视读数，量取的盐酸体积偏大，反应放出的热量偏多，中和热测定值偏高，B符合题意；
C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中，倒入过程中会发生热量散失，从而造成中和热测定值偏低，C不符合题意；
D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度，测出的NaOH溶液的初始温度偏高，温度差偏小，从而造成中和热测定值偏低，D不符合题意；
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