本文看点：
1.氨气的制取
前面的三篇文章氨1、氨2、氨3，基本把氨气的性质都涵盖了，最后我们来聊聊氨的制取。
方法一：加入浓氨水制取氨气，化学方程式为：
NH3·H2O=△=NH3↑+H2O
（中间的两等号和一个三角标，并不是为了卡哇伊，而是不好输入，要有专门的化学符号生成器，麻烦的很）
可以把固体氢氧化钠换成生石灰氧化钙，只要是溶解放热的或者是能提供氢氧根的都可以：
提供氢氧根反应向左移动，因此会出来氨气。
观察这个实验装置，只是个发生装置，还有一半的收集装置没有画出来，只需加个试管即可，注意这个试管要朝下，并且试管口要放一团棉花防止遇空气对流导致不纯也为了让氨气不出来污染空气。
如何验满：
用一玻璃棒蘸取浓盐酸放到试管口或者用湿润的红色石蕊试纸检验都可以。
方法二：固体氯化铵与消石灰在加热条件下制取氨气。
2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）==2NH3↑+CaCl2+2H2O
只能选用固体，而不能选用溶液，是因为氨气极易溶于水而导致不好收集。固固加热型，发生装置类似于初中学的用高锰酸钾制取氧气实验装置。
要是想得到干燥的氨气，就得加个干燥装置，用什么做干燥剂呢？
常用的干燥剂有：
浓硫酸（此处不能用，会和氨气发生反应）
氯化钙固体（记住此处不能用，关于为什么高中阶段接触不到，会和氨气形成络合物，相当复杂）
碱石灰（可以用来干燥氨气）
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