一、一些通用题目
1、类似计较
弱电解质的电离均衡、盐的水解均衡、难溶电解质的熔解均衡，通常都是改观很弱的均衡编制。在计较时与气体编制的化学均衡不太雷同。
（1）当两个数据的数量级出入以上，施行加减计较时，计较终归约即是较大的数据。
（2）与均衡关系的从来浓度为0的数据，抵达均衡时，浓度不再为0。需求经过均衡常数施行计较。
2、溶液混杂时，留神溶液体积改观的影响。
譬喻，CH3COOH稀溶液稀释时，为甚么酸性升高？
对此进程有疑义的起因是，稀释时，均衡正向挪动，电离水平变大，会以为酸性增加。
此错觉浮现的起因是，经过均衡正向挪动就以为酸性增加，只斟酌了物资的量的改观，没斟酌溶液体积的改观。稀释时溶液的体积在变大。体积增大的影响大于物资的量增大的影响，浓度会升高。
3、无需高中常识的糊口阅历对推理一些题目的终归有重大提表示义。
譬喻，CH3COOH稀溶液稀释时，为甚么酸性升高？
原来，糊口阅历通告咱们，任何溶质的水溶液，和溶质关系的浓度，都在稀释进程中变得越来越稀，因此稀释酸性升高是很天然的事。
二、根基常识
1、电离均衡
（1）探索目标主如果弱酸和弱碱。难溶的弱碱放在难溶电解质的熔解均衡中。
（2）能直接对化学式誊写电离均衡常数抒发式。
例：CH3COOH的电离均衡常数抒发式为
Ka=c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH)
NH3·H2O的电离均衡常数抒发式为
Kb=c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)
H2CO3的二级电离均衡常数抒发式为
Ka2=c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)
（3）计较K：
①0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH为3，则CH3COOH的电离均衡常数为。
类似计较：c(CH3COOH)≈0.1mol·L-1
c(CH3COO-)≈c(H+)=1×10-3mol·L-1
Ka=c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH)
=(1×10-3mol·L-1)2/0.1mol·L-1
=1×10-5mol·L-1
②0.1mol·L-1CH3COOH与0.01mol·L-1CH3COONa的混杂溶液的pH为4，则CH3COOH的电离均衡常数为。
类似计较：Ka=c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH)
≈0.01mol·L-1×1×10-4mol·L-1/0.1mol·L-1
=1×10-5mol·L-1
（4）弱电解质的电离进程吸热，升温，电离水平变大。
弱电解质的稀溶液的稀释，电离水平变大，但溶液的酸碱性升高。
（5）pH雷同的HCl溶液与CH3COOH溶液，CH3COOH溶液的浓度更高。
2、水的电离均衡
（1）Kw叫水的离子积常数。常温下时为1×10-14。
（2）pH的计较：常温下，若c(H+)=a×10-bmol·L-1，则pH=b-lga。若c(OH-)=a×10-bmol·L-1，则pH=14-b+lga。
（3）水的电离受酸碱盐的影响
例：常温下pH=4的盐酸或pH=10的NaOH溶液中水的电离水平为1×10-10mol·L-1。
常温下pH=4的NH4Cl溶液或pH=10的CH3COONa溶液中水的电离水平为1×10-4mol·L-1。
3、盐的水解均衡
（1）盐是不是水解，可溶性盐溶液中哪个离子水解，水解离子在水解时联合哪个离子，生成了谁，溶液显甚么性（酸碱性）？
例：NaClO能水解，ClO-水解，联合了水电离出的H+，生成了HClO，溶液显碱性。
（2）能直接对化学式誊写水解均衡常数抒发式。
了解水解均衡常数与均衡常数的换算瓜葛Kh=Kw/Ka。
例：CH3COONa的水解均衡常数抒发式为
Kh=c(CH3COOH)·c(OH-)/c(CH3COO-)
NH4Cl的水解均衡常数抒发式为
Kh=c(NH4+)·c(H+)/c(NH3·H2O)
Na2CO3的二级水解均衡常数抒发式为
Kh2=c(H2CO3)·c(OH-)/c(HCO3-)
（3）计较Kh：
0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH为9，则CH3COONa的水解均衡常数为。
类似计较：c(CH3COO-)=0.1mol·L-1
c(CH3COOH)=c(OH-)=1×10-5mol·L-1
Kh=c(CH3COOH)·c(OH-)/c(CH3COO-)
=(1×10-5mol·L-1)2/0.1mol·L-1
=1×10-9mol·L-1
（4）盐的水解进程吸热，升温，水解水平变大。
水解盐稀溶液的稀释，水解水平变大，但溶液的酸碱性升高。
（5）弱电解质的电离能耐越弱，对应的盐的水解能耐越强。pH雷同的CH3COONa溶液与NaClO溶液，CH3COONa溶液的浓度更高。
（6）双水解均衡与双水解反响有差别。
例：(NH4)2CO3溶液存在双水解均衡，加热时会分解出NH3和CO2。分解起因是加热推进双水解，同时使NH3·H2O、H2CO3更易分解。
4、难溶电解质的熔解均衡
（1）能直接对化学式誊写熔解均衡常数抒发式。
例：Ag2SO4的熔解均衡常数抒发式为
Ksp=c2(Ag+)·c(SO42-)
Fe(OH)3的熔解均衡常数抒发式为
Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)
（2）留神熔解度的巨细对照，不能只看Ksp，还要看抒发式的格式是不是雷同。
如Ag2CrO4的Ksp为2.0×10-12，AgCl的Ksp为1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）更小，但AgCl更难溶。
（3）多种离子与统一种离子都能形成积淀时，更难溶的物资首先积淀。
（4）难溶的物资也许变化为更难溶的物资。
如AgCl固体在溶液中会与S2-反响，生成Ag2S。
5、电解质溶液中三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
屡屡考察的有CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液。
例：Na2CO3溶液
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
物料守恒：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
6、离子浓度的对照
屡屡考察的有CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液。
例：Na2CO3溶液
c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+)
三、例题
例1、以下说法过错的是
A．用pH雷同的氢氟酸溶液和盐酸中庸等体积、等浓度的NaOH溶液，盐酸损耗的体积多
B．向2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中列入5mL0.1mol·L-1NaOH溶液，浮现白色积淀后，延续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置，浮现红褐色积淀，则解释同温下Ksp[Mg(OH)2]大于Ksp[Fe(OH)3]
C．常温下，0.1mol·L-1pH=7.82的NH4HCO3溶液：
c(NH4+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)
D．常温下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则ab+l
本题考察了弱电解质的电离水平，难溶电解质的积淀变化，水解及离子浓度巨细对照，pH值的计较及电离均衡的挪动。
分化：选B
A：氢氟酸是弱酸，电离水平小，理论的浓度大，在中庸雷同物资的量的NaOH时，所用的溶液体积较少。
B：MgCl2与NaOH反响后，NaOH有残剩。列入的FeCl3与残剩的NaOH反响，不是积淀变化，不能证实Fe(OH)3更难溶。
其它Ksp[Mg(OH)2]与Ksp[Fe(OH)3]的抒发式格式不同，尽管Fe(OH)3的熔解度比Mg(OH)2的高，其Ksp也或者更小。
C：NH4+和HCO3-都水解，依照溶液显碱性，HCO3-的水解水平大，残剩量小，c(NH4+)c(HCO3-)。
D：pH=a的氨水若为强电解质，稀释10倍后，其pH=b=a+1。而氨水为弱电解质，稀释后电离均衡正向挪动，电离出更多的OH-，则pH=ba+1。因此ab+l。
例2、常温下，用0.mol·L-1盐酸滴定25mL0.mol·L-1Na2CO3溶液，其滴定弧线如图所示。
以下说法准确的是
A．a点溶液中c(HCO3-)c(CO32-)c(Cl-)
B．b点溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
C．HCO3-的水解常数的数量级为10-8
D．d点溶液中存在H2O(l)+CO2(g)?H2CO3(aq)?2H+(aq)+CO32-(aq)
本题考察了离子浓度巨细对照，三大守恒式的誊写，均衡常数的计较，多元弱酸的电离方程式誊写。
分化：选C
A：a点溶液中c(NaHCO3)：c(Na2CO3)：c(NaCl)=1：1：1。CO32-的水解水平大，裁减的多，水解生成HCO3-较多。HCO3-水解水平小，裁减的少。因此c(HCO3-)c(Cl-)c(CO32-)。
B：b点溶液中有NaHCO3和NaCl。电荷守恒式为
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
C：用c点求解。c(HCO3-)=0.05mol·L-1
c(H2CO3)=c(OH-)=1×10-4.5
Kh(HCO3-)=c(H2CO3)·c(OH-)/c(HCO3-)
=(1×10-4.5mol·L-1)2/0.05mol·L-1
=2×10-8mol·L-1
D：依照d点的pH，溶液中熔解有CO2。存在均衡H2O(l)+CO2(aq)?H2CO3(aq)?H+(aq)+HCO3-(aq)。
例3、一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的积淀熔解均衡弧线如图所示。已知：pM=-lgc(M)，p(CO)=-lgc(CO)。
以下说法准确的是
A．若升温CaCO3的熔解度变大，则Ksp变大，a点会向右上方挪动
B．b点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)c(CO32-)
C．将MgCO3固体列入1mol·L-1的ZnCl2溶液中，会有ZnCO3固体生成
D．等浓度的MgCl2、CaCl2溶液中列入Na2CO3溶液，教师成MgCO3积淀
本题考察了积淀熔解均衡、Ksp抒发式、Ksp与熔解度的瓜葛、积淀变化、积淀生成的递次。横坐标向右指跟着c(CO32-)减小，纵坐标向下指c(M)在升高。
分化：选C
A：升温CaCO3的熔解度变大，则饱和溶液中c(Ca2+)、c(CO32-)的浓度都升高，Ksp变大，此时p(Ca2+)、p(CO32-)都变小，a点会向左下方挪动。
B：b点p(Mg2+)大于饱和溶液中的p(Mg2+)，c(Mg2+)小于饱和溶液中的c(Mg2+)，b点可表示MgCO3的不饱和溶液。由p(Mg2+)p(CO32-)可知c(Mg2+)c(CO32-)。
C：从图中看出，MgCO3的熔解度大于ZnCO3的，MgCO3固体能变化为ZnCO3。
D：与MgCO3比拟，CaCO3更难溶，教师成CaCO3积淀。
四、增长的难度
关于坐标图象的题目，欺诈题干和图象，读懂职掌进程与横坐目标改观的关系性，读懂横坐标向右改观时，纵坐目标数据改观与横坐标寓意的接洽。
1、较难一点的三大守恒
（1）CH3COONa与CH3COOH浓度相等的溶液的质子守恒
c(H+)-c(OH-)
=c(CH3COO-)-c(Na+)
=c(Na+)-c(CH3COOH)
=[c(CH3COO-)-c(CH3COOH)]/2
（2）NaHCO3与Na2CO3浓度相等的溶液的质子守恒
c(OH-)-c(H+)
=3/2c(H2CO3)+1/2c(HCO3-)-1/2c(CO32-)
（也许用电荷守恒和物料守恒计较获得，但最佳用分化去知道）
2、以pX（-lg[c(X)]）和lgX为坐目标图象分化
例：三甲胺[N(CH3)3]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL0.5mol?L-1MOH溶液中逐滴列入浓度为0.25mol?L-1的HCl溶液，溶液中lg[c(MOH)/c(M+)]、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、中庸率[中庸率=n(MOH中庸)/n(MOH总)]的改观如图所示。
以下说法准确的是
A．三甲胺[N(CH3)3]的电离常数为10-4.8
B．a点：c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-)
C．b点：c(M+)c(Cl-)c(MOH)c(OH-)c(H+)
D．溶液中水的电离水平：c点d点
依照题干和图象，推理出pOH向右增大，指c(OH-)浓度升高。与溶液中滴加HCl相一致。同时，中庸率在变大，M+在增长，MOH在裁减，lg[c(MOH)/c(M+)]在升高。
分化：选C。
A：欺诈a点的数据，求得c(MOH)/c(M+)=1，c(OH-)=10-4.2。
Kb=c(M+)?c(OH-)/c(MOH)=10-4.2。
B：a点时，列入的HCl的物资的量不到初始MOH的一半，依照物料守恒，c(M+)+c(MOH)2c(Cl-)。
C：b点时，反响后溶液中c(MOH)=c(MCl)。依照pOH=4.8，熔解显碱性，判定出MOH的电离大于M+的水解，因此c(M+)c(Cl-)c(MOH)。
D：c点统统反响，溶质为MCl，产生水解。d点溶质为MCl和HCl，HCl按捺水解，水的电离水平升高。
3、水的电离水平做纵坐目标酸碱中庸的进程分化
例：常温下，10.00mL某一元碱BOH与0.mol/L盐酸反响，反响进程中由水电离的H＋浓度的负对数－lg[c水(H＋)]与所加盐酸的体积间瓜葛如图。
以下说法准确的是
A．水的电离水平：cd＝ba
B．d点溶液满意c(H+)＝c(OH-)
C．BOH为弱碱，其电离均衡常数Kb约为10-6
D．c点溶液满意c(B＋)＋c(BOH)＝0.mol·L-1
依照题干和图象，推理出盐酸向右增大，a到c的进程中，BOH的浓度逐步升高，对水的电离的按捺能耐逐步裁减。BCl的浓度逐步升高，对水的电离的推进效用逐步增加。c点时所有生成BCl，溶液中水的电离水平抵达最大。c到d的进程中，跟着HCl的浓度升高，水的电离遭到的按捺越来越强。纵坐标为－lg[c水(H＋)]，水的电离水平越大，数值越小。
分化：选A。
A：c点正巧统统反响获得BCl盐溶液，B＋的水解推进水的电离。b、d两点水的电离水平相等，且水电离出的c(H＋)＝10-7mol·L－1。a点溶质是BOH，为碱性溶液，按捺水的电离。故水的电离水平cd＝ba。
B：d点为BCl、HCl的混杂溶液，溶液一定显酸性，c(OH－)c(H＋)。
C：欺诈a点纵坐标数据为11，推理出溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1。经过类似计较c(B＋)≈10-3mol·L-1，c(BOH)≈0.1mol·L-1，解得Kb=c(B＋)·c(OH-)/c(BOH)=10-5。
D.c点-lg[c水(H＋)]最小，c点正巧统统反响得BCl溶液，c(BCl)＝0.05mol/L，依照物料守恒：c(B＋)＋c(BOH)=c(Cl-)=0.05mol/L。
4、多元酸的中庸图象辨析和计较
常温下，通入HCl气体或列入NaOH固体改观0.01mol·L-1H2A（二元弱酸）溶液的pH（忽视溶液体积改观），溶液中H2A、HA-、A2-、H+、OH-浓度的对数值(lgc)随pH的改观如图所示。
常温下，以下说法准确的是
A．H2A的lgKa1=1.2
B．溶液pH=5时，c(A2-)/c(HA-)=.6
C．0.01mol·L-1Na2A溶液的pH约为8
D．0.0lmol·L-1NaHA溶液中：c(HA-)c(H2A)c(A2-)
依照题干和图象，推理出pH向右增大，指H2A溶液中滴入NaOH溶液的改观景况。先产生反响H2A+NaOH=NaHA+H2O，H2A的浓度逐步升高，NaHA的浓度逐步抬高。
再产生反响NaHA+NaOH=Na2A+H2O，H2A的浓度逐步升高，NaHA的浓度逐步抬高。
此题的难度是lgc的图象与c的图象看上去不太雷同。
分化：选C。
A：欺诈pH=1.2点的数据，此时c(HA-)=c(H2A)，c(H+)=10-1.2，推理出Ka1=c(HA-)·c(H+)/c(H2A)=10-1.2，lgKa1=-1.2。
B：欺诈pH=4.2点的数据，解得Ka2=10-4.2。pH=5时，c(H+)=10-5。
欺诈Ka2=c(A2-)·c(H+)/c(HA-)，代入数据c(A2-)·10-5/c(HA-)=10-4.2，解得c(A2-)/c(HA-)=.8。
C：欺诈Ka2=10-4.2，解得Na2A的Kh1=10-9.8。欺诈Kh1=c(HA-)·c(OH-)/c(A2-)和c(HA-)≈c(OH-)，代入数据c2(OH-)/0.01=10-9.8，解得c(OH-)=10-5.9。求出pH=8.1。
D：依照NaHA溶液显酸性，判定出HA-的电离大于水解，电离产品A2-大于H2A，获得c(HA-)c(A2-)c(H2A)。
5、电导率、pH做纵坐目标酸碱中庸的进程分化（双坐标）
例：已知Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。25℃时，向20mL浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸的混杂溶液中逐滴列入0.01mol·L-1的氨水，滴定进程中电导率和pH改观弧线如图所示。
以下说法过错的是
A．a点溶液中c(CH3COO-)约为1.7×10-5mol·L-1
B．电导率末了下落部份，是由于溶液中导电离子数量裁减
C．a、b、c、d四点溶液中，c点溶液中水的电离水平最大
D．c点溶液中c(CH3COOH)-c(NH3·H2O)=c(OH-)-c(H+)
先要依照题干和图象，分化出横坐标向右指滴加氨水，氨水先和盐酸反响，HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O，溶液中HCl变成NH4Cl，离子的物资的量没有显然改观，但溶液的体积变大，离子浓度升高，导电能耐下落。同时HCl变成NH4Cl，使pH抬高。
氨水后和醋酸反响，CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O。溶液中CH3COOH变成CH3COONH4，弱电解量变成强电解质，离子的物资的量有显然升高，尽管溶液的体积变大，但离子浓度升高，导电能耐变强。同时CH3COOH变成CH3COONH4，使pH抬高。
等反响结尾后，再列入的氨水的电离水平弱，离子较少，溶液的体积变大起要紧效用，导电能耐下落。同时氨水的浓度升高，使pH抬高。
分化：选B。
A：a点c(H+)≈0.01mol·L-1，c(CH3COOH)≈0.01mol·L-1。
依照Ka(CH3COOH)=c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.7×10-5，
解得c(CH3COO-)=1.7×10-5mol·L-1。
B：电导率末了下落部份，是由于溶液中导电离子浓度的升高。溶液中导电离子数量由于新列入的氨水的电离有所增长。
C：c点为NH4Cl、CH3COONH4的混杂溶液，两者都是能水解的盐，水解增大了水的电离，c点水的电离水平最大。
D：c点的质子守恒式为c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，因此c(CH3COOH)-c(NH3·H2O)=c(OH-)-c(H+)。
1．常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L-1的HX和CH3COOH的混杂溶液中滴加0.1mol·L-1的NH3·H2O，测得混杂溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能耐越弱)与列入氨水的体积V的瓜葛如图所示(忽视混杂时体积改观)。
以下说法准确的是
A．常温下，0.1mol·L-1HX的pH比同浓度CH3COOH的pH大
B．a→c进程中水的电离水平先减小后增大
C．c点溶液中：c(CH3COO-)＋c(X-)＝c(NH4+)
D．d点时：2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)＝0.15mol·L-1
2．常温下，某浓度的H2A溶液中滴加NaOH溶液，若界说pc＝-lgc，则测得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)改观如图所示。
以下说法过错的是
A．pH＝3时，溶液中：c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)
B．常温下，H2A的Ka1＝10-0.80，Ka2＝10-5.30
C．NaHA溶液中：c(H＋)＞c(OH-)
D．从a点到c点，c(H＋)/c(H2A)先增大后减小
3．常温下，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混杂溶液的pH改观的瓜葛如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示c(X2-)/c(HX-)或c(HX-)/c(H2X)，pY＝-lgY。
以下论述过错的是
A．弧线n表示p[c(HX-)/c(H2X)]与pH的改观瓜葛
B．Ka1(H2X)＝1.0×10-10.3
C．NaHX溶液中c(OH-)＞c(H＋)
D．当pH＝7时，混杂溶液中c(Na＋)＝c(HX-)＋2c(X2-)＋c(Cl-)
1、D2、D3、B
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