说明：前面已经讲过的知识点不再选题
一、知识迁移力自测
1、下列有关水的认识正确的是（ ）
A．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
B．过滤可以除去水中所有的杂质
C．电解水实验说明水由氢气和氧气组成
D．农业上大水漫灌农作物
2、电解水实验如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．正极得到的气体是氢气
B．负极得到的气体具有可燃性
C．该实验说明水由氢气和氧气组成
D．实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2：1
3、小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（ ）
A．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeS
B．钙的化合物在水中的溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
C．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO
D．空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2
4、水是生命之源，我们应该了解水、爱护水。
（1）从江河等水源取出的水经静置、沉淀、 等操作除去水中不溶性杂质，然后加入活性炭，利用活性炭的 性，除去异味；
（2）可用 鉴别生活用水是硬水还是软水，生活中常用 的方法降低水的硬度。
5、下列图中
分别表示不同元素的原子。
（1）表示混合物的有 （填字母序号，下同）；表示纯净物的是；
（2）表示单质的有 ，表示化合物的是；可以表示氧化物的有 。
6、为减少龋齿，制造口香糖时常用木糖醇（C5H12O5）代替蔗糖。
（1）木糖醇的相对分子质量为；
（2）一个木糖醇分子中有个原子，分子中碳、氢、氧原子的个数比为；
（3）木糖醇中碳元素的质量分数为（结果保留至0.1%）。
（4）g木糖醇中含有的碳元素的质量为g。
二、凭栏远眺工作室在线解说
1、水资源
关于与水有关的，（1）常考的要记的主要有：过滤可以将固液进行分离；活性炭（或木炭）具有吸附性，可以消除异味、吸附毒气和色素等；肥皂水可以用来区分软水和硬水；生活中常用煮沸、工业上常用蒸馏来软化硬水。（2）在理解的基础上，知道如何节约用水，知道水污染的原因，进而掌握防治水污染的措施。（3）电解水的实验，记住负极产生氢气，根据水的化学式H2O理解生成氢气和氧气的体积比，等于它们的原子个数比，质量比等于两种元素的质量比；根据第五单元的学习的化学方程式，结合高中的知识，我们可以知道，生成气体的体积比，等于化学计量数之比，生成气体的质量之比，等于气体的相对分子质量与化学计量数的积的比。实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，这是根据化学反应前后，元素的种类不变得出的结论。
参考答案：1.A（过滤不能除去水中可溶性杂质）2.B（物质由元素组成，滴灌和喷灌是节水的灌溉方式）4.（1）过滤；吸附；（2）肥皂水；煮沸。
2、巧算：将原题中的化学式变为2FeO、Fe2O3、2FeS，这样，要比较铁元素的质量分数大小，只要比较非铁元素的相对原子质量之和的大小就行（成反比），32、48、64，所以A正确。
巧解：HNO3、NH3、NO一看就知道，硝酸中氮元素显正价（+5），一氧化氮中氮元素也显正价（+2），但氨气中的氮元素却显负价（－3）；明显不正确。
用已知推未知：根据后面下册学习的内容，我们知道，碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶于水；而目前，我们可以推测它是错误的：二氧化碳通入澄清石灰水中有浑浊出现，就知道氢氧化钙的溶解能力大于碳酸钙。
3、物质的分类
根据含物质种类的多少，分为纯净物（纯也好，净也好，都是一种物质）和混合物（混也好，合也好，不止一种物质）；根据元素的种类，又可将纯净物分为单质（单，就是只含一种元素）和化合物（合，就是不止一种元素），相同点都是纯净物，不同点是是否由一种元素组成；化合物中又包含氧化物（只记住它是由两种元素组成就行，既然叫氧化物，肯定含有两种元素），后面我们还会学到化合物除了氧化物，还包含酸（如盐酸、硫酸、碳酸等）、碱（如氢氧化钠、氨水等）、盐（如碳酸钙、氯化钙等）。
A是由原子构成的单质，D是由分子构成的单质；B是两种单质组成的混合物，C是由两种元素组成的化合物。
参考答案：（1）B；ACD；（2）AD；C；C。
参考答案：（1）5+12+5＝22；5∶12∶5；
（2）12×5+1×12+16×5＝
（3）碳的相对原子质量乘以碳的原子个数除以相对分子质量再乘以百分百得到。
C%＝[12×5/]zzzzz×%≈42.3%
（4）g×42.3%=42.3g
三、原创微课学习
1、过滤
2、有关化学式的计算
3、有关化学式的计算
四、单元知识点小结
课题1爱护水资源
1.人类拥有的水资源
地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为短缺。
2.爱护水资源
一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。
另一方面要防止水体污染。
（1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。
（2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
（3）生活污水集中处理和排放。
3.节水标志
新千年节水标志及含义“国家节水标志”由水滴、手掌和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。
课题2水的净化
一、水的净化
1、自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
2、自来水厂净化过程
原水→静置→絮凝沉淀（明矾）→反应沉淀→过滤→吸附→消毒（化学过程）→生活用水（杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒。这是一个化学变化的过程。）
3、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）
净化方法
原理
作用
静置沉淀
静置，使不溶性杂质沉降并与水分层
有时又叫沉降或沉淀，用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。
吸附沉淀
加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀
除去不溶性颗粒较大的杂志
过滤
把液体与不溶于液体的固体分离
除去不溶于水的杂质
吸附
利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面
除色素和异味
蒸馏
通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水
除去溶于水的杂质的方法，相对净化程度较高
4、经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后的水变得澄清，但仍然不是纯水，还溶有可溶性杂质。
二、过滤
1、过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图）：
（1）原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上
（2）适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，
或除去混合物中不溶性杂质
（3）操作时注意“一贴二低三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；
“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；
液面低于滤纸边缘；
“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；
装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；
漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。
2、备注：
（1）滤纸紧贴漏斗内壁-----为了加快过滤速度。
（2）滤纸边缘要低于漏斗的边缘------防止滤纸被水润湿后破损
（3）液体面要低于滤纸的边缘------防止液体从滤纸与漏斗间流下，使过滤不充分
（4）倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒------防止液体溅出
（5）玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处-------防止玻璃棒戳穿滤纸
（6）漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。-------防止液体溅出
（7）过滤后仍然浑浊的原因：A、滤纸破损B、液面高出滤纸边缘C、承接滤液的烧杯水不干净
3、蒸馏（蒸馏得到的水是净化程度最高的水）
（1）原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离
（2）适用范围：分离和提纯液态混合物，或把混在溶液中的杂质除去
（3）注意：①蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网
②蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片）——防止加热时暴沸
③温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口
④冷却水的流向应跟蒸气的流向相反
三、硬水与软水
1、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。
2、软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。
3、硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。（或若泡沫较多的是软水，反之为硬水）。
4、使用硬水对生活生产的危害
⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。
⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。
5、硬水软化的方法：⑴煮沸；⑵蒸馏
6、纯水与天然水、硬水与软水
区别
关系
纯水
纯净物，澄清透明
天然水
混合物，常呈浑浊
硬水
含有较多可溶性钙、镁化合物
检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是软水
转化：设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水，如：
软水
不含或含较少可溶性钙、镁化合物
课题3水的组成
一、氢气的性质
1、物理性质：氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。
2、可燃性：氢气在空气里燃烧时，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水（氢气＋氧气——→水），被认为是最清洁的燃料。
3、注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。
检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大拇指，点燃气体，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明氢气
4、氢气的实验室制法
(1)反应原理：锌和稀硫酸反应产生氢气。
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
(2)实验室制取氢气的装置
实验室制取氢气的反应是块状固体和液体之间的反应，不需要加热的装置。
(3)操作步骤：①按要求装配好仪器；②检查装置气密性；③装药品；④验纯；⑤收集气体。
(4)收集方法：①向下排气法；②排水法。
(5)验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，声音较小，表明氢气较纯。
(6)放置：倒放在桌面上，因为氢气的密度比空气小。
二、水的组成
1、水的物理性质
水是无色、无味的液体。在4℃时，水的密度最大为1g/cm3。在kPa下，水的凝固点为0℃(结冰)，沸点是℃。冰的密度比水的密度小。水的导电能力较弱。
2、电解水实验：
(1)一般在水里加入少许硫酸或氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性
（2）文字表达式：水氢气+氧气
（3）化学反应：2H2O通电2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2：1
质量比1：8
检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（4）由电解水实验可知：⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O通电2H2↑+O2↑
⑵水是由氢元素和氧元素组成的。(１８世纪末，法国化学家拉瓦锡在前人探索的基础上，确认水是由氢元素、氧元素组成的)
⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。
⑷如果已知两气体的密度，还可推出水的化学式
3、实验误差分析：在实验过程中正、负两极所收集气体的体积比往往小于1∶2，原因可能：
①氧气微溶于水而氢气难溶于水②金属电极与氧气发生了反应消耗了部分氧气。
三、化合物与单质
混合物：由两种或多种物质混合而成的物质化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。如水、高锰酸钾、二氧化锰。（氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。）单质：由同种元素组成的纯净物。如氢气、氧气。注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物。
课题4化学式与化合价
一、化学式
1、定义：用元素符号和数字来表示物质组成的式子
只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式
2、化学式的写法：参见本工作室前面的文章
如何学好第二外语——化学?（中）
三、有关相对分子质量的计算
⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×%
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中某元素的质量分数
四、化学用语中数字的含义
1、微粒前面的数字，表示微粒的数目。
2、微粒中元素符号右下角的数字，表示微粒中某元素原子个数
3、微粒右上方的数字，表示微粒所带的电荷数。
4、元素符号（原子团）正上方的数字，表示元素（原子团）的化合价。
系列文章
如何学好第二外语——化学？（上）
如何学好第二外语——化学?（中）
如何学好第二外语——化学？（下）
寒假复习绪言
寒假作业之第一单元走进化学实验室
寒假作业之第二单元我们周围的空气
寒假复习之第三单元物质构成的奥秘
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