Fe2和Fe3离子的鉴别方法大全

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1．可溶性硫氰化物法 　　用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN、NH4SCN)等溶液，变血红色的是Fe3+的溶液：Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+ 　　不变血红色的是Fe2+的溶液，因为Fe2+与SCN-生成的络合物Fe(SCN)2为无色Fe2++2SCN-=Fe(SCN)22．加碱法 　　取二溶液分别加入碱液（如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液），生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液。 　　（加氨水）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+红褐 　　（加强碱）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓红褐 　　生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的是Fe2+的溶液 　　（加氨水）Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+白至绿（加强碱）Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白至绿4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓红褐3．黄血盐法 　　取二溶液分别滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是Fe3+的溶液，无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe2+的溶液。4Fe3++3Fe(CN)64-=Fe4[Fe(CN)6]3↓普鲁士蓝4．赤血盐法 　　取二溶液分别滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是Fe2+的溶液，无滕氏蓝沉淀生成的是Fe3+的溶液3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓滕氏蓝5．苯酚法 　　在盛苯酚溶液的2支试管中分别滴入几滴二溶液，变紫色的是Fe3+的溶液（苯酚与Fe3+生成紫色的络离子），不变紫色的是Fe2+的溶液。Fe3++6C6H5OH=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+6．纯碱法 　　取二溶液分别滴入纯碱溶液，产生灰色沉淀的是含Fe2+的溶液。Fe2++CO32-=FeCO3↓(灰色) 　　生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑红褐7．铜片法 　　在铜片的两个位置上分别滴上二溶液，过一段时间后铜片腐蚀的是Fe3+的溶液，无明显现象的是Fe2+的溶液。2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+8．碘化钾淀粉试纸法 　　分别将碘化钾淀粉试纸浸入两种溶液中，使试纸变蓝的是Fe3+的溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 　　不能使试纸变蓝的是Fe2+的溶液。9．高锰酸钾法 　　分取二溶液分别加入酸性高锰酸钾溶液中，振荡，高锰酸钾溶液的紫色褪去的是Fe2+的溶液。10Fe2++2MnO4-+16H+=10Fe3++2Mn2++8H2O 　　不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是Fe3+的溶液。10．双氧水法 　　分取二溶液，分别滴入双氧水和氰化钾溶液，产生红褐色沉淀的是Fe2+的溶液6FeSO4+12KCN+3H2O2=4Fe(CN)3+2Fe(OH)3↓+6K2SO4红褐11．铬酸钾法 　　分取二溶液，分别加入铬酸钾和硫酸的混合液，有深绿色沉淀生成的是Fe2+的溶液：6Fe2++2CrO42-+10H+=Cr2O3↓+6Fe3++5H2O深绿 　　无深绿色沉淀生成的是Fe3+的溶液。12．溴水法 　　在分别盛有用硫酸酸化的溴水的2支试管中，分别滴入二溶液，振荡，能使溴水褪色的是Fe2+的溶液：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-　不能使溴水褪色的是Fe3+溶液。 　　在上述12种鉴别方法中以第1种方法最好，也最常用，其次是2、3、4、5、6种方法。预览时标签不可点收录于合集#个上一篇下一篇
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