初高中化学知识衔接酸碱盐的反应

初高中化学连接——酸、碱、盐的反响

明白酸碱盐的观念。

管制酸碱盐之间的互相转折关连和转折规律。

1.根基观念

（1）酸：电解质在水溶液下能够电离，电离时所生成的阳离子一块是H+的化合物是酸。

注视：产业三强酸中，浓盐酸和浓硝酸具备蒸发性，沸点对照低，而浓硫酸则是高沸点的酸，难蒸发。但浓硫酸有强的吸水性和脱水性，而且有很强的氧化性，于是哄骗和稀释浓硫酸时要极端提防。

（2）碱：电离时生成的阴离子一块都是OH－的化合物是碱。

注视：罕见的强碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等，此中NaOH又叫烧碱、火碱、苛性钠，是紧要的化工材料，它有很强的腐化性，使历时必定要提防.NaOH易潮解，故实践室称量NaOH时，天平的托盘上要放小烧杯，而不能放纸，不然会因潮解而腐化托盘。

Ca(OH)2俗名熟石灰或消石灰，也有很强的腐化性，Ca(OH)2微溶于水，罕用清澄的石灰水来识别二氧化碳的存在。罕见的弱碱有氨水NH3·H2O,易蒸发，也是紧要的化工材料。

（3）罕见的酸碱教导剂：

酚酞：遇碱变红，罕用来实验碱性物资的存在。

石蕊：遇酸变红，遇碱变蓝，罕用来实验酸性或碱性物资的存在。

PH试纸：罕用来对照正确地实验溶液的酸碱性。（注视：哄骗PH试纸时，不能当时用蒸馏水将试纸潮湿，不然测试将不许确。）

无误哄骗pH试纸的操纵是：取一小块pH试纸放在纯洁的玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，待试纸变色后与准则比色卡比较，测溶液的pH。

（4）盐：能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐。

盐的物理性质：

⑴大多半的盐是白色固体

⑵消融性：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪，

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

酸溶易，碱难溶，碳酸盐只溶钾钠铵

几种罕见的盐：纯碱又称为苏达Na2CO3，为白色粉末，易溶于水，罕用做食物产业的增加剂，也罕用于造纸，印刷等化产业，是很紧要的产业材料。NaHCO3俗名小苏达，也罕用于食物产业做增加剂。它们都能和酸反响形成二氧化碳。CuSO4·5H2O俗名蓝矾或胆矾，蓝色晶体，易溶于水。罕用做农药CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O固体由白色变为蓝色，罕用这个反响来判决水的存在。

BaSO4俗名重晶石，白色粉末，难溶于水，也难溶于稀盐酸等强酸，病院罕用它来对病人举办胃肠的X射线审查，即俗称的“钡餐”。

FeSO4·7H2O俗称绿矾，绿色晶体，易溶于水。

KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，能够做为清水剂除掉水中悬浮的杂质。

氨盐罕用做氮肥。氨盐都能跟碱反响形成氨气，故氮肥不能和草木灰同时哄骗。（草木灰的要紧成分是K2CO3）

（5）氧化物：

a.酸性氧化物：（又称为酸酐）能与碱反响生成盐和水的氧化物。

例：CO2、SO2、SO3等。

b.碱性氧化物：能与酸反响生成盐和水的氧化物。

例：CaO、Na2O、CuO等。

c.两性氧化物：既能与强酸反响又能与强碱反响生成盐和水的氧化物，例：Al2O3

d.不成盐氧化物：既不能与酸，又不能与碱反响生成盐和水的氧化物。

例：CO、NO等。

2.酸、碱、盐之间的互相转折关连和转折规律

两条横线

注视：

1.在罕见的酸性氧化物中，除二氧化硅（SiO2）外都可直接和水反响生成对应的含氧酸。

如：

P2O5+H2O（热）=2H3PO4

SO3+H2O=H2SO4N2O5+H2O=2HNO3

2.在罕见的碱性氧化物中，惟有K2O、Na2O、BaO、CaO等多数几种强碱的碱性氧化物能跟水直接化合生成可溶性碱。

CaO+H2O=Ca(OH)2

Na2O+H2O=2NaOH

BaO+H2O=Ba(OH)2

3.酸和碱生成盐和水的反响叫做酸碱中庸反响。酸和碱的反响中应至罕见一个是可溶的。多元酸和碱的反响是分步举办的，管制酸和碱的比例不同便可获得正盐或酸式盐，如CO2和碱的反响，碱过多时生成正盐，碱不够时生成酸式盐。

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(CO2不够量)CO2+NaOH=NaHCO3(CO2过多)

2.四条纵线

金属+非金属→无氧酸盐→碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐

碱+酸→盐和水→盐+盐→新盐+新盐

注视：

①这边的非金属不囊括氢和氧。

如：Cu+Cl2CuCl2

2Na+Cl2=2NaCl

Fe+SFeS

个别来讲金属性和非金属性越强反响越轻易产生，反之越推绝易。

②碱性氧化物和酸性氧化物的反响，如对应的含氧酸酸性越强和对应的碱碱性越强，则反响越轻易。如：Na2O+CO2=Na2CO3常温下就可以够产生，而CaO和SiO2生成CaSiO3要在高温下本领举办。

CaO+SiO2CaSiO3

③盐和盐的反响要知足复分解反响产生的前提，即生成物中有沉没、气体或有难电离的物资形成，但反响物务必都可溶（或生成物比反响物更难溶）

如：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

3.四条交织线

碱性氧化物+酸→盐和水

酸性氧化物+碱→盐和水

碱+盐→新盐+新碱

酸+盐→新酸+新盐

①碱性氧化物和强酸反响，

如Fe2O3+3H2SO4(稀)=Fe2(SO4)3+3H2O

②酸性氧化物和强碱反响，注视务必是强碱。如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

③碱和盐的反响应知足反响物两者皆可溶，而生成物应知足复分解反响产生的前提。如（NH4）2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O

④酸和盐的反响对照繁杂，共管四种情形

a.强酸和弱酸的盐反响可生成弱酸（即俗称的强酸能够制弱酸）

如：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

b.加热前提下，高沸点酸（浓溶液）和低沸点酸的盐（固体）可反响生成低沸点的酸（即俗称的难蒸发的酸制易蒸发的酸）如：NaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑

2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

NaNO3(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑

c.强酸盐的稀溶液和酸（强酸或弱酸）若能生成难溶于强酸的盐，则反响能够举办。如：

H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4d.多元弱酸能和该弱酸的正盐反响生成酸式盐。如

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

4.两条弯线

金属+盐→新金属+新盐

金属+酸→盐+氢气

①个别是位于金属行动性递次表前方的金属能置换出排在背面的金属，且盐溶液务必是可溶的。但很天真的金属（如钾、钙、钠）与盐的反响，并不能把金属置换出来，而是先与水反响生成碱，再和盐起复分解反响。如:

钠与CuSO4溶液反响，

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2H2O

②金属和酸反响，应知足金属排在金属行动性递次表的氢夙昔，且酸应非强氧化性酸。如：

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

例1：稀释浓硫酸时应怎样操纵？为甚么？

懂得：稀释浓硫酸时，要顺着玻璃棒将浓硫酸迟缓地列入盛水的烧杯中，并同时搅拌以使搀和平均，而且散热。而不能将水列入到浓硫酸中，由于浓硫酸稀释是个放热流程，放出的热会使水沸腾而迸濺出来伤人。

例2：用玻璃棒沾取浓硫酸滴在纸片上，窥察有甚么表象？体现了浓硫酸的甚么性质？实践室里能够用浓硫酸来干枯氯气、氢气等气体，是哄骗浓硫酸的甚么性质？

解:窥察到纸片变黒色。体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性；哄骗了浓硫酸的吸水性。

例3:用一种试剂就可以辨别盐酸、食盐溶液、清澄的石灰水，这类试剂是（）

A．酚酞

B.石蕊试液

C.氯化铁溶液

D.氢氧化钠溶液

谜底：B

例4：下表是某教导剂在必定的PH界限内所显示的颜色：

颜色

红

橙

绿

蓝

紫

PH界限

1～3

4～5

6～7

8～10

11～14

向滴有多数该教导剂的NaOH溶液中，逐滴列入稀盐酸，涌现的颜色改变是（）

A.由蓝到绿

B.由绿到蓝

C.由橙到绿

D.由红到紫

谜底：A

一、取舍题

1.以下物资按氧化物、酸、碱、盐、搀和物的递次布列的是（）

A.水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气

B.五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硫酸镁、胆矾

C.氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、自然气

D.氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、火油

2.以下物资的改变，务必经过盐溶液本领反响完成的是（）

A.CuOCuCl2

B.K2SO4KCl

C.CaCO3CaCl2

D.Mg(OH)2MgCl2

3.甲、乙、丙、丁别离是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙能够反响，甲和丁也能够反响，则以下说法无误的是（）

A.甲必定是氢氧化钙溶液

B.乙必定是硝酸钾溶液

C.丙不成能是碳酸钠溶液

D.丁只可是盐酸溶液

4.以下酸性氧化物和水化物的关连差错应的是（）

A.SiO2H4SiO4

B.Cl2OHClO4

C.Mn2O7HMnO4

D.N2O5HNO3

5.某物资犹以下布局：R-O-H，则对于该物资性质的料想无误的是（）

A.必定呈碱性

B.必定呈酸性

C.或许呈碱性也或许呈酸性

D.若R为天真金属，则为强碱

6.以下酸性氧化物和碱反合时，反响速度最慢的是（）

A.二氧化碳气体通入氨水中

B.二氧化硫气体通入清澄石灰水中

C.五氧化三磷投入溶液中

D.二氧化硅投入烧碱溶液中

7.以下碱和盐的反响能产生的是（）

A.氯化铜溶液中列入氢氧化铁

B.硝酸铝溶液中列入氨水

C.氢氧化钾溶液中列入硫化铜

D.碳酸氨中列入氢氧化钾

8.已知三种酸的酸性HAHBHC则以下反响不无误的是（）

A.HA+NaC=HC+NaA

B.HC+NaB=HB+NaC

C.HB+NaC=HC+NaB

D.HA+NaB=HB+NaA

9.以下反响能产生的是（）

A.氯化钠溶液和稀硫酸

B.氯化钠固体和浓磷酸共热

C.硝酸钠固体和浓盐酸

D.亚硫酸钠固体和中等浓度硫酸

10.已知金属硫化物和消融性对照繁杂，如K2S、Na2S为可溶性硫化物，FeS、ZnS犯难溶于水的硫化物，CuS、Ag2S为既难溶于水又难溶于强酸的硫化物。以下硫化物和酸的反响不无误的是

A.Na2S+2HCl=H2S↑+2NaCl

B.FeSO4+H2S=FeS↓+H2SO4

C.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

D.ZnS+2HCl=H2S↑+ZnCl2

1.D2.B3.B4.B5.CD6.D7.BD8.B9.BD10.B