1、能表明HA为弱电解质的究竟有：
（1）溶液中有电解质的分子、离子并存。
（2）雷同前提下与同浓度的盐酸相较量导电才力衰。
（3）0.1mol/LHA溶液pH1
（4）0.1mol/LNaA溶液pH7
（5）同pH的HCl、HA稀释雷同倍数，HA溶液的pH比HCl小.
（6）同体积，同pH的HCl、HA与充足的锌反合时，HA放出的H2多。
（7）同pH的HCl、HA稀释后pH值仍雷同、HA稀释的倍数多。
（8）抬高温度，HA溶液的导电才力巩固。
（9）抬高温度，滴有紫色石蕊试液的HA溶液赤色加深。
（10）离别用pH=2的HCl和HA中庸确定量NaOH,所用HA的体积小。
2、同体积同物资的量浓度的HCl、H2SO4、HAc相较量
（1）C（H+）的巨细关连为H2SO4HClHAc
（2）统统中庸所耗损NaOH的量。H2SO4HCl＝HAc
3、同体积同pH值的HCl、H2SO4、HAc、相较量
（1）与雷同的锌粒反映的最先速度巨细H2SO4＝HCl＝HAc。
（2）统统反映放出H2的量HAcH2SO4＝HCl。
（3）若放出雷同量的H2所需酸的体积关连是H2SO4＝HClHAc光阴关连是H2SO4＝HClHAc
（4）稀释雷同倍数后pH值的巨细关连H2SO4＝HClHAc。
4、某溶液中由水电离的C（H+）=10-a若a7,则溶液中的溶质也许是酸或碱;若a7则溶液中的溶质也许是水解显酸性的盐。
若某溶液中由水电离的C（H+）·C（OH-）=10-24则水电离形成的C（H+）=C（OH-）=10-12。
常温下，0.1mol/L的某碱ROH溶液，若C（OH-）/C（H+）=则ROH为强碱
5、对确定物资的量浓度的强酸，温度恰当抬高，pH稳固；对确定物资的量浓度的强碱，温度恰当抬高，pH减小
6、向水中加酸碱，水的电离寻常遭到抵制，酸或碱溶液中水电离出的C（H+）10-7mol/L向水中加能水解的盐，水的电离遭到推进，氯化铵溶液中水电离出的C（H+）10-7mol/L；pH=4的HCl中水电离出的C（H+）=10-10pH=4的NH4Cl溶液中水电离出的C（H+）=10-4某溶液中由水电离形成的C（H+）=10-12该溶液的pH值为2或12
7、pH值之和即是14的强酸、强碱等体积搀杂后，pH＝7
pH值之和即是14的强酸、弱碱等体积搀杂后，pH7
pH值之和即是14的弱酸、强碱等体积搀杂后，pH7
pH值之和即是14的酸、碱等体积搀杂后，pH7,则也许是弱酸与强碱相搀杂
8、等体积的HCl与NH3·H2O搀杂后溶液显中性则C（NH3·H2O）C（HCl）搀杂前HCl中C（H+）与NH3·H2O中C（OH-）的关连C（H+）C（OH-）。
9、mLPH=10的KOH溶液与PH=4的HAc溶液搀杂后PH=7,则搀杂后整体积mL
10、同体积、同浓度的NaCl、NaF溶液中离子总额巨细关连是NaClNaF
11、NaHCO3溶液中存在的均衡编制有HCO3-H++CO32-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH-
12、H2A==H++HA-,HA-H++A2-,则H2A是强酸，HA－、A2-中能水解的离子是A2-，NaHA溶液显酸性，若0.1mol/LNaHA溶液PH=2，则0.1mol/LH2A溶液中,C(H+)0.11mol/L
13、等浓度的NaA、HA搀杂溶液中若PH7,则A-的水解水平HA的电离,溶液中微粒浓度之间的巨细关连：HANa+A－OH-H+。
若PH7,则A-的水解水平HA的电离水平,溶液中微粒浓度之间的巨细关连为A－Na+HAH+OH-
14、物资的量浓度雷同的(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3溶液中，NH4+浓度巨细依序是(NH4)2SO4(NH4)2SO3NH4HSO4NH4ClNH4HCO3
若NH4+浓度雷同时,它们的物资的量浓度巨细依序是(NH4)2SO4(NH4)2SO3NH4HSO4NH4ClNH4HCO3
15、Mg(OH)2的悬浊液中列入饱和的NH4Cl溶液、醋酸铵溶液，固体熔解。
16、0.1mol/LH2A溶液PH=4,则NaHA与Na2A溶液中离子的品种雷同。
17、增大氢硫酸的PH值C(S2-)也许增大（加氢氧化钠），也也许减小（加水稀释）。
18、将CH3COOH和CH3COONa溶液搀杂，CH3COOH的电离和CH3COO-的水解都遭到抵制。
19、C(H+)=C(OH-)，溶液确定呈中性。
20、两份醋酸溶液PH甲=a，PH乙=a+1，溶液中C(H+)、C甲=10C乙，物资的量浓度C甲10C乙，由水电离的H+：C甲=1/10C乙。
21、PH雷同的NaOH、NaCN稀释雷同倍数PH(NaCN)PH(NaOH)。
22、撤废MgCl2溶液中的FeCl3，可列入MgO、Mg(OH)2或MgCO3过滤。
23、AlCl3、Na2SO3、KMnO4、NaHCO3溶液加热蒸干并灼烧，得不到原溶质；NaAlO2、Al2(SO4)4、Na2CO3溶液加热蒸干并灼烧能获得原溶质。
24、.NH3·H2O、NH4Cl的搀杂溶液，PH也许显酸性、碱性或中性。
25、醋酸和醋酸钠、氨水和氯化铵、碳酸钠和碳酸氢钠的搀杂液中，列入适当的酸、碱、PH值变动不大。
26、.Na2CO3溶液中，C(OH-)==C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)。易水解的金属阳离子在酸性溶液中不确定能大批存在，如当溶液PH＝3.4时溶液中根底不存在Fe3+，近似的Cu2+、Fe2+、Al3+等也不能在PH=7的溶液中存在。在确定量的硫酸溶液中滴加确定浓度的氨水至搀杂液的PH=7,此时溶液中存在的电荷守恒式为：CNH4+／CSO42-=2
27、常温下，纯水，酸，碱的稀溶液中KW=1×10-14。
28、不纯KNO3溶液中常混有杂质Fe3+，可用加热的法子来除之。
29、中滴滴定用酚酞或甲基橙做请教剂，有KMnO4参与的氧化复原滴定无需另用请教剂，有I2参与的氧化复原滴定用淀粉做请教剂。
30、理论上放热的氧化复原反映可用于安排原电池
31、原电池的负极可从以上面方面决断：相对活跃的金属，电子流出的电极，元素化合价抬高的电极，产生氧化反映的电极，熔解的电极，通燃料的电极。
32、电解池的阳极可从下列方面决断，与电池的正极邻接，失电子产生氧化反映的极，熔解的极，有O2、Cl2等生成的极。
33、活跃金属做阳极，首先是活跃金属失电子。
34、原电池的负极，电解池的阳极都是产生氧化反映。
35、蓄电池充电时，蓄电池的正负极离别与电源的正负极邻接。
36、用惰性电极电解CuCl2、NaCl、CuSO4、Na2SO4溶液，一段光阴为使溶液复原可列入适当CuCl2、HClCuO、H2O
37、电解的离子方程式确定按照电解的化学方程式改写。
38、Mg、Al、NaOH溶液形成的原电池，最先镁做负极，而后铝做负极，反映式为Al－3e+4OH-=AlO2-+2H2O；Mg、Al、HCl溶液形成的原电池，负极是Mg；Cu、Al、HCl溶液形成的原电池，负极是Al；Zn、Al、浓HNO3形成的原电池，负极是Zn
39、用Cu做电解饱和Na2SO4溶液，每放出1mol氢气气体，则电解2molH2O，而用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，每放出1mol氢气气体，则电解1molH2O。
40、胶粒带电，但胶体不带电。布朗活动并不是胶粒特有的活动方法。
41、在外加电场影响下，胶粒向一极做定向挪移，电解质溶液中的溶质微粒向两极挪移。
43、当物资的粒子小到纳米局限时，一些金属导体也许变为绝缘体。
44、差别溶液和胶体的简药剂法是丁达尔形势
45、常温下将PH=5的H2SO4稀释倍，则溶液中C(H+)与C(SO42-)之比为10：1。
46、原电池办事时电解质溶液中离子的挪移方位是：阳离子向正极挪移，阴离子向负极挪移。负极产生氧化反映，正极产生复原反映，外电路电子的流向是由负极流向正极。
47、电解池办事时阳离子向阴极挪移，阴离子朝阳极挪移。阳极产生氧化反映，阴极产生复原反映。电流由电源的正极流朝阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流回电源的正极。
48、浓度相等时酸的强弱是：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚＞HCO3－＞Al(OH)3；浓度相等时溶液的PH由大到小的依序是：NaAlO2、Na2CO3、苯酚钠、NaHCO3、CH3COONa；将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液搀杂，产生的反映是：HCO3－＋AlO2－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－
49、在饱和的石灰水中恒温下，投入生石灰（CaO），待充足反映后溶液仍为饱和石灰水，即溶液浓度稳固（囊括Ca2+、OH-），但溶液的原料、溶液中Ca2+的数量均增加。将80℃的石灰水降温到20℃,溶液的原料和各微粒的浓度均没有变动以及溶液中的Ca2+数量也没有变动。然而即使OH-浓度没有变动，溶液的PH值去产生了变动，由于Kw产生了变动。
50、向g水中离别列入10g氢氧化镁、硫酸钠、碳酸钠，阴离子浓度最大的是碳酸钠。
致列位读者：由于
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