高考化学知识点之物质分类

　　搀杂物是由两种或两种以上物资搀杂而成的物资。底下枚举罕见的搀杂物：

　　散开系：溶液、胶体、浊液等

　　高分子化合物：卵白质、纤维素、淀粉、塑料等

　　其余物资：火油及其各类馏分、自然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等

　　二、纯洁物

　　纯洁物与搀杂物相对，是由一种物资构成，有牢固的物理性质和化学性质的物资。纯洁物有特意的化学标识，能用一个化学式示意。接续细化纯洁物的构成可将其分为：

　　1.单质

　　单质是由统一种元素构成的纯洁物。

　　金属单质：

　　譬喻：K、Ca、Na、Mg、Al等

　　非金属单质：

　　譬喻：S、Cl2、He等

　　注意：

　　只含一种元素的物资不必然是纯洁物。如氧气O2和臭氧O3搀杂获得的物资是搀杂物

　　同种元素的同位素单质搀杂获得的物资是纯洁物。如氢的同位素氕氘氚构成的双原子分子H2、D2、T2搀杂在一同获得的是纯洁物

　　含水的物资不必然是搀杂物。如胆矾CuSO4?5H2O、绿矾FeSO4?7H2O、明矾KAl(SO4)2?12H2O都是纯洁物

　　2.化合物

　　化合物是由两种或两种以上的元素构成的纯洁物。

　　A.按化合物的性质分类

　　①氧化物

　　氧元素与其它一种化学元素构成的二元化合物叫做氧化物。氧化物可分为：

　　I.酸性氧化物

　　酸性氧化物指与水反映生成响应价态的酸，或与碱反映只生成一种响应价态的盐和水的氧化物。

　　譬喻：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7等

　　注意：

　　酸性氧化物不必然好坏金属氧化物。如高锰酸酐Mn2O7既是酸性氧化物，又是金属氧化物

　　非金属氧化物不必然是酸性氧化物。如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2都是不行盐氧化物

　　酸性氧化物不必然能与水反映生成响应的酸。如二氧化硅SiO2不与水反映

　　能与碱反映生成盐和水的氧化物不必然是酸性氧化物。如二氧化氮NO2是不行盐氧化物，氧化铝Al2O3是两性氧化物

　　酸性氧化物必然是酸酐，但酸酐不必然是酸性氧化物。如乙酸酐CH3COOOCCH3含有三种元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物

　　II.碱性氧化物

　　碱性氧化物指与水反映生成响应价态的碱，或与酸反映只生成一种响应价态的盐和水的氧化物。

　　譬喻：Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3等

　　注意：

　　碱性氧化物必然是金属氧化物，但金属氧化物不必然是碱性氧化物。如高锰酸酐Mn2O7既是金属氧化物，又是酸性氧化物

　　碱性氧化物不必然能与水反映生成响应的碱。如氧化铁Fe2O3不与水反映

　　能与酸反映生成盐和水的氧化物不必然是碱性氧化物。如氧化铝Al2O3是两性氧化物

　　III.两性氧化物

　　两性氧化物是指既能够与酸反映生成响应价态的盐和水，又能够与碱反映生成响应价态的盐和水的氧化物。

　　譬喻：Al2O3、PbO、ZnO等

　　IV.不行盐氧化物

　　与两性氧化物齐备相对地，不行盐氧化物是指既不行以与酸反映生成响应价态的盐和水，又不行以与碱反映生成响应价态的盐和水的氧化物。

　　譬喻：CO、NO、NO2等

　　②酸

　　酸是指在水溶液中电离时形成的阳离子都是是氢离子的化合物。能够做下述分类：

　　I.按酸的强弱分

　　强酸：

　　硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI等（上述为六大无机强酸）

　　弱酸：

　　氢氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH等

　　II.按电离出的氢离子个数分

　　一元酸：

　　氢溴酸HBr、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、硝酸HNO3等

　　二元酸：

　　硫酸H2SO4、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3等

　　多元酸：

　　磷酸H3PO4等

　　③碱

　　碱是指在水溶液中电离时形成的阴离子都是氢氧根离子的化合物。能够按碱的强弱做出下述分类：

　　强碱：

　　氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2等（上述为四大强碱）

　　弱碱：

　　一水合氨NH3?H2O、氢氧化铁Fe(OH)3等

　　④盐

　　盐是指金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子连接的化合物。盐能够按下述分类：

　　I.单盐

　　正盐：

　　在酸和碱齐备中庸生成的盐中，不含酸中的氢离子，也不含有碱中的氢氧根离子，云云的盐叫做正盐。

　　譬喻：Na2CO3、NaCl、NH4Cl等

　　酸式盐：

　　电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外尚有氢离子，阴离子为酸根离子的盐叫做酸式盐。

　　譬喻：NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4等

　　碱式盐：

　　电离时生成的阴离子除酸根离子外尚有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐叫做碱式盐。

　　譬喻：Cu2(OH)2CO3等

　　II.合盐（此部份不做请求）

　　复盐：

　　由两种金属离子（可含NH4+）和一种酸根离子形成的盐叫做复盐。

　　譬喻：KAl(SO4)2等

　　络盐：

　　络盐是由两种不同的盐连接而成的一种盐，溶液中惟有一种阴离子，也惟有一种阳离子，阴离子或阳离子所以络合物的样子存在。

　　譬喻：K3Fe(CN)6等

　　B.按化合物可否在水溶液中或熔融状况下导电分类

　　①电解质

　　能够在水溶液中或熔融状况下导电的化合物叫做电解质。议论物资是电解质仍好坏电解质必然是在化合物界限内议论，单质和搀杂物既不是电解质也不好坏电解质！电解质能够按下述分类：

　　I.强电解质

　　在水溶液或熔融状况下齐备电离出离子的电解质叫强电解质。

　　强酸

　　强碱

　　绝大多半盐（包罗碳酸钙、氯化银等罕见的难溶盐）

　　II.弱电解质

　　在水溶液或熔融状况中不齐备电离出离子的电解质称为弱电解质。

　　弱酸

　　弱碱

　　水

　　多数盐（如醋酸铅(CH3COO)2Pb等）

　　②非电解质

　　不能够在水溶液中或熔融状况下导电的化合物叫做非电解质。

　　譬喻：CO2、NH3、SO2、C2H5OH等。