一、实践差别
水解是某些盐的性质，而电离均衡则是弱电解质的性质。
电离是指电解质溶于水或受热融化时，离解出自在挪动离子的经过。此中弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中只可少部份电离，而大部份仍以分子的方式存在，即弱电解质的电离是一个可逆经过，存在电离均衡。
从实践上来看，盐类水解的实践是盐电离出来的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-联合生成弱酸或弱碱等难电离的物资，进而推进水电离的经过。可示意为：Mn++（弱碱）（显酸性）；（弱碱）（显碱性）。其特点为：盐类水解反响是中庸反响的逆经过，由于中庸反响停止较齐备，是放热反响，故盐类水解反响时时停止的水平小且吸热。
电离均衡不属于化学变动；而盐的水解则属于化学变动。
二、类似性
1、盐类水解与弱电解质的电离都具备可逆性，均属于动态均衡。
2、两均衡在时时情景下，水平都对照小且均为吸热经过，即抬高温度，盐的水解水平、弱电解质的电离水平都增大，反之均减小。
3、两经过的停止都与水份子的存在和疏通分不开。水解是盐与水之间的化学变动，溶液越稀，产生水解的离子与水份子有用碰撞的概率越高，越有益于水解的停止。弱电解质在水溶液中的电离也是受水份子的效用，溶液越稀，则其电离水平越大。
三、示意方式的差别
由于水溶液中的离子都以水合离子的方式存在，以是水解和电离方程式均能够写成有水参加的方式，水解和电离在方式上的紧要差别是：方程式双方是不是有不同电性的微粒，有则为电离：无则为水解。
四、两者的关联
在研讨盐类水解停止水平的题目时，总要思虑水解生成弱酸或弱碱的相对强弱，即其电离技能的巨细。这是由于两者存在着必要的关联。如判定或对照盐溶液的酸碱性，不异物资的量浓度的强酸弱碱盐溶液（或强碱弱酸盐溶液），其对应的弱碱（或弱酸）的碱性（或酸性）越强，其水解后溶液的酸性（或碱性）越弱。
例1、将标况下的2.24L通入溶液中，以下说法无误的是（）
A.略大于
B.
C.
D.略小于
说明：，可求出世成的和的物资的量各是0.05mol。
的电离：
产生水解：
且第一步水解弘远于第二步水解。
的电离：，，但水平大于其电离水平，且电离出的也压制的电离。
综上所析，故选（A）。
例2、以下说法无误的是（）
A.pH＝2与pH＝1的硝酸中之比为1∶10
B.溶液中与之比为2∶1
C.与醋酸中之比为2∶1
D.溶于水，被氧化的与被复原的之比为3∶1
说明：pH＝2和pH＝1的硝酸中别离为和，故之比为1∶10；
溶液中的产生两步水解而增加，故；
的醋酸和的醋酸的电离水平不不异，故两者的之比不是2∶1；
，被氧化的和被复原的之比为2∶1。故选（A）。
例3、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在溶液中，以下关连无误的是（）
A.
B.
C.
D.
说明：溶液显酸性，解说的电离水平大于其水解水平：
（A）示意溶液中正负电荷守恒关连，应是
（B）和（D）均示意元素守恒关连：，而溶液中碳元素有三种存在方式：和，故有
（C）示意电离强于水解，有。
故选（C）、（D）。
例4、以下搀杂溶液中，离子浓度的巨细循序无误的是（）
A.氨水与盐酸搀杂：
B.溶液与溶液搀杂：
C.溶液与溶液搀杂：
D.溶液与盐酸搀杂：
说明：将各组搀杂液的成份肯定下来，再说明电离或水解情景。
（A）中相当于溶液，因水解而增加且使溶液显酸性，故有，（A）错。
（B）中相当于和氨水的搀杂溶液，此中，氨水中微小电离出，使，故有，（B）对。
（C）中相当于的溶液，其电离的因水解而增加，故，（C）错。
（D）中相当于的搀杂溶液，此中，（D）错。
选（B）。
例5、已知的二元酸溶液的，则以下说法中无误的是（）
A.在两种溶液中，离子品种不不异
B.在溶质物资的量相等的两种溶液中，阴离子总额相等
C.在溶液中必要有：
D.在溶液中必要有：
说明：的溶液的浓度为，解说其是弱酸。则和两溶液中别离存在以下经过：
两溶液均存在和五种离子，故（A）错。
等量的和电离出的和同样多，但两步水解使阴离子数比从来的加多，而不论是电离，仍然水解，阴离子数量稳定，故（B）错。
在溶液中，由正负电荷守恒关连列出
，故（C）对。
溶液显碱性，，故（D）错。
选（C）。
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