高中化学竞争型离子反应方程式的书写方

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组成一种反应物的两种或两种以上的离子，都能与另一种离子反应，但因离子结合能力不同，若反应物质的量不同，结合能力强的先反应，结合能力弱的由于量不够，可能不参加反应，这类反应称竞争性离子反应。这类反应竞争型（先后型）离子反应方程式的书写，由于同学们不知离子之间结合能力的大小，分不出那种离子先反应，从而无从下手解题。要判断那种先反应，就需要明白离子之间结合能力大小。离子之间结合能力的大小，是怎样判断的呢？，其实不难，同学们仅仅依据“两式”就可以比较。下面具体说一下比较方法。“两式”指一个电离方程式，一个离子反应方程式。比如NH4+、Al3+、H+,它们结合OH-能力的大小怎样比较的呢。先比较NH4+、Al3+，通过一水合氨电离的方程式，氨水与铝离子反应的离子方程就可比较。NH3·H2ONH4+OH，Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓。从以上两个式子中，同学们可以明白，在一水合氨中，OH与NH4结合得比较牢固，但OH遇到Al3+后，立刻与NH4分手，投入到Al3+怀抱。说明Al3+更有吸引力，或者说铝离子结合氢氧根的能力更强。再如Al3+与H+谁结合OH的能力更强？用以下两式就可进行比较。一式为氢氧化铝电离子的方程式，Al(OH)3Al3++3OH-,一式是Al(OH)3与氢离子H+反应的方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;从以上两式中同学们可以看到：在氢氧化铝中Al(OH)3，氢氧根与铝离子牢固的结合，但氢氧根遇到氢离子后，立即甩掉铝离子，与氢离子亲密结合。也就是说氢离子结合氢氧根的能力更强。从以上所述同学们可得出结论：结合OH能力H+Al3+NH4+.那么，OH－、CO32-、AlO2-三种离子结合H+能力大小怎样比较呢？还是依据两个式了就可比较。如比较氢氧根与碳酸根（CO32-）结合氢离子的能力大小。依据HCO3-H++CO32-，OH-+HCO3-=CO32-+H2O两个式子。在碳酸氢根中，CO32-与H+稳定结合着，氢离子遇到氢氧根后，氢离子就离开了CO32-，与氢氧根组合成了一个团队H2O，结合氢离子的能力OH-CO32-。再如比较CO32-与AlO2-结合氢离子H+能力大小，同学们可依据HCO3-H++CO32-和AlO2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32-两个式子就可比较，AlO2-能从HCO3-中夺取氢离子，虎口拨牙，说明结合氢离子的能力AlO2-CO32-.由上所述可知，OH－、CO32-、AlO2-三种离子结合H+能力大小为OH-AlO2-CO32-.讨论了离子之间结合能力的大小后，同学们看以下两个竞争性（先后型）离子反应方程式如何书写。请同学们写出下列两个反应的离子反应方程式(1)NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液的反应：分析：NH4HSO4在溶液中电离出的两种离子NH4+、H+都可与OH-反应，两种离子就存在反应竞争，由上述分析得出的结论，H+NH4+，氢氧根（OH-）少量，铵根离子没有机会与氢氧根（OH-）结合。NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液的反应，只有离子反应H＋＋OH－=H2O；(2)向含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为解析：依据三种离子结合H+能力大小顺序OH-AlO2-CO32-知，它们反应的顺序为：（1）H＋＋OH－=H2O；（2）Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；（3）NH4+＋OH－=NH3·H2O；（4）Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O。还有什么问题，请同学们提出来共同讨论。一认真学习的学生

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