技巧
1.酸碱指示剂
定义：能跟酸或碱的溶液起作用叫做酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有和。
某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变，遇碱溶液（含OH-的溶液）变，在中性溶液中呈。无色酚酞溶液遇酸溶液，在中性溶液中，遇碱溶液。
并非所有的盐溶液都是的。水溶液呈碱性的盐：、等。水溶液呈酸性的盐：、。
2.酸的定义和分类
酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以、、的水溶液具有。
酸的解离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-
3.常见的酸
l浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
l盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
l硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
l
浓硫酸的稀释操作
3.酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
（1）酸溶液能使酸碱指示剂变色：。
（2）酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）
a)这里不包括浓硫酸和硝酸。
b)示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
；（Fe2+的盐溶液呈色）。
（3）酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）
a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（Fe3+的盐溶液呈色）。
b)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（Cu2+的盐溶液呈色）
（4）酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应）
(酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）
a)反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b)碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
c)除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）
d)硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
4.碱的定义和分类
碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。
l在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
l氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱。
l钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2
5.常见的碱
l酸、碱包括其溶液都要密封。
l澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
l氢氧化钠必须密封有两个原因：①；
②能与空气中的二氧化碳反应：。
5.碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的。
碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
（1）碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应）
a)反应发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
（2）碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。
（3）碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）
c)反应发生的条件：①反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；②新碱是氨水；③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
d)铵盐一定能与四大强碱反应。
e)新碱是沉淀：蓝色沉淀–2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓红褐色沉淀–3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀–2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
f)新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
g)蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
h)红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
i)波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
6.酸碱度
溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。如下图所示：
（1）酸性溶液的pH7，中性溶液的pH7，碱性溶液的pH7。
（2）H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。
（3）一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？物理方法：加水稀释。化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。
l加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。
l测定pH的最简单方法是使用pH试纸。pH试纸的使用步骤：。
l使用pH试纸时的注意事项：
n不能把pH试纸浸在待测液体中。
npH试纸不能用水润湿。
npH试纸测出的pH值是整数。
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