高考考点分析物质的量习题讲解中原说

本节继续对物质的量以试题的形式进行讲解，包含容易配置和物质的量浓度计算、一定浓度的物质的量的溶液配置等。

1．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是( 　　)

A．将40gNaOH溶解在1L水中

B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol·L－1浓盐酸加入9L水中

D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为mL

解析：根据公式c＝n/V，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。但是A项溶液的体积不等于1L；

B项22.4LHCl的物质的量不一定是1mol，所以B也不对；

C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10L，所以也不选；

D项n(NaOH)＝0.25mol，V[NaOH(aq)]＝0.25L，c(NaOH)＝1mol/L，故而选D

2．下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol

B．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

C．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4L(标准状况)氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1

D．10℃时，mL0.35mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于mL，它的物质的量浓度大于0.35mol·L-1。

解析：A项，0.3molL-1的Na2SO4溶液中Na+、SO42-的物质的量浓度为：0.6molL-1、0.3molL-1，由于缺少溶液的体积，所以无法计算出离子的物质的量，故A错误；

B项，在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在：c(Na+)+c(K+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，Na+和SO42-的物质的量相等，即物质的量浓度相等，所以K+和Cl-的物质的量浓度一定不相同，故B错误；

C项，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1molL-1；标况下22.4L氨气的物质的量为1mol，溶于水制得1L氨水时，其浓度一定等于1molL-1，故C正确；

D项，10℃时，0.35molL-1的KCl饱和溶液mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于mL，溶液仍然是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35molL-1，故D错误；故选C。

3．体积为V(mL)、密度为ρ(g·mL－1)的溶液中，含有摩尔质量为M(g·mol－1)的溶质m(g)，其物质的量浓度为c(mol·L－1)，溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是()

解析：根据各种物理量的定义与c、ρ和a%之间的关系，进行推导和变形，得B不正确，应为c＝0×ρ×a%×Mmol·L－1。所以答案选择B。

4．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( 　　)

A．所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L

D．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/0p

解析：1L水溶解了溶质后体积不再是1L，所以A项错误；

HCl是强电解质，溶于水完全电离为H＋和Cl－，不存在HCl分子，B项错误；

36.5gHCl气体所处的温度和压强未知，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积，C项错误；

5．实验室要用98%(密度为1.84g·cm－3)的硫酸配制3.68mol/L的硫酸mL。

(1)需准确量取98%的硫酸________mL。

(2)要配制3.68mol/L的硫酸mL，必须用到的仪器是(填写序号)________。

①mL量筒　②烧杯　③0mL容量瓶　④mL容量瓶　⑤天平　⑥胶头滴管　⑦锥形瓶　⑧玻璃棒

(3)若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是________。

A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切

D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

(4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？________。