高二化学热化学方程式与

高二化学热化学方程式与焚烧热

特别要害：由于 　　）

A．热化学方程式各物资前的化学计量数不表示分子个数只代表物资的量

B．化学反响进程所吸取或放出的热量与参与反响的物资的物资的量成正比

C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃前提下的ΔH不同

D．统一化学反响，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数不异而形态不同，ΔH也不不异

C

（·青海海东市·安全一中高仲春考）热化学方程式:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+.3kJ/mol和H(g)+H(g)=H2(g)ΔH=-.7kJ/mol表示

A．氢原子的能量比氢分子的能量低

B．一个氢原子与一个氢原子分离生成1个氢分子且放出.7kJ的能量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反响生成一氧化碳气体和氢气，并吸热.3kJ

D．固态碳和液态水反响生成一氧化碳气体和氢气吸取.3kJ能量

C

（·天下高二课时训练）以NA代表阿伏加德罗常数，则对于热化学方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=—kJ/mol的说法中，无误的是()

A．当10NA个电子转刹那，该反响放出kJ的能量

B．当1NA个水份子生成且为液体时，吸取kJ的能量

C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出kJ的能量

D．当10NA个碳氧共用电子对生成时，放出kJ的能量

A

题型二：热化学方程式的正误决断

（·河北唐山市·）以下热化学方程式无误的是

A．

B．

C．

D．

D

（·宝鸡市渭滨中学高二期中）1g氨气彻底分解为氮气、氢气时，吸取2.72kJ的热量，以下热化学方程式无误的是

①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣46.2kJ/mol

②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol

③NH3(g)=N2(g)+H2(g)△H=+46.2kJ/mol

④2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=﹣92.4kJ/mol。

A．悉数B．①②③C．①②D．②③

D

（·海口市灵山中学高二期中）已知在kPa，K前提下，2g氢气焚烧生成水蒸气放出kJ热量，以下热化学方程式无误的是

A．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)　ΔH=+kJ·mol-1

B．H2O(g)=H2(g)+O2(g)　ΔH=-kJ·mol-1

C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH=+kJ·mol-1

D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH=-kJ·mol-1

A

（·高邮市临泽中学高正月考）沼气是一种动力，它的要紧成份是CH4。0.5molCH4彻底焚烧生成CO2和液态H2O时，放出kJ热量，则以下热化学方程式誊录无误的是

A．

B．

C．

D．

C

（·上海杨浦区·高三二模）下图是能量示企图，由此决断热化学方程式无误的是

A．B．

C．D．

C

题型三：热化学方程式的誊录

（·宁乡市第七高档中学高仲春考）写出以下反响的热化学方程式：

（1）NH3(气态)在高温高压催化剂下分解生成1molN2(气态)与H2(气态)，吸取92.2kJ的热量

________________________________________________________________________________________。

（2）1molH2(气态)与适当O2(气态)起反响，生成H2O(液态)能放出.8kJ的热量

________________________________________________________________________________________。

（3）32gCu(固态)与适当O2(气态)起反响，生成CuO(固态)放出78.5kJ的热量

________________________________________________________________________________________。

2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.2kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-.8kJ·mol-1Cu(s)+O2(g)=CuO(s)ΔH=-kJ·mol-1

（·天下高三专题训练）凭借消息誊录热化学方程式

(1)化合物AX3和单质X2在必要前提下反响可生成化合物AX5.答复以下题目：已知AX3的熔点和沸点别离为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为℃。室温时AX3与气体X2反响生成1molAX5，放出热量.8kJ。该反响的热化学方程式为___________。

(2)在25℃、kPa下，必要原料的无水乙醇彻底焚烧时放出热量QkJ，其焚烧生成的CO2用过多饱和石灰水吸取可得gCaCO3沉没，则乙醇焚烧的热化学方程式为___________。

(3)在必要前提下，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中产生反响生成氨气，到达均衡时N2的转折率为25%，放出QkJ的热量，写出N2与H2反响的热化学方程式为___________。

(4)化学反响N2＋3H22NH3的能质变换如图所示

试写出N2(g)和H2(g)反响生成NH3(l)的热化学方程式：___________。

(5)NaBH4(s)与H2O(l)反响生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、kPa下，已知每耗费3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反响的热化学方程式是___________。

AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)　ΔH=-.8kJ·mol-1C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-2QkJ·mol-1N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-4QkJ·mol-1N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1NaBH4(s)＋2H2O(l)=NaBO2(s)＋4H2(g)ΔH=-kJ·mol-1

一、焚烧热的观点与单元

在kPa时，纯物资彻底焚烧生成指定产品时所放出的热量，叫做该物资的焚烧热，单元：。

指定产品：C→；H→；S→；N→。

1molkJ·mol-1

CO2(g)；H2O(l)；SO2(g)；N2(g)

二、焚烧热和中庸热的对照

1．中庸热、焚烧热的单元为kJ·mol-1，不带“+”、“﹣”。

2．焚烧热是1mol纯物资焚烧；中庸热是生成1mol液态水。

范例

对照

焚烧热

中庸热

界说

在kPa时，1mol纯物资彻底焚烧生成指定产品时所放出的热量，叫做该物资的焚烧热

酸与碱产生中庸反响生成1molH2O时所放出的热量称为中庸热

准则

可燃物为1mol

产品水为1mol

单元

kJ·mol-1

数值

不同物资的焚烧热不同

强酸与强碱在稀溶液中产生中庸反响生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量

3．中庸热与57.3kJ·mol-1的相干

题型四：焚烧热

（·广西玉林市·高仲春考）以下说法无误的是

A．1molH2彻底焚烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的焚烧热

B．25℃、kPa时，1molS和2molS的焚烧热相等

C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g)?H=-.8kJ/mol，则硫生成SO3的反响热为.8kJ/mol

D．25℃、kPa时，碳的焚烧热为-.5kJ/mol

B

（·淮北市树人高档中学）焚烧热是1mol可燃物彻底焚烧生成安定氧化物放出的热量。以下热化学方程式中ΔH代表焚烧热的是

A．CH4(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)　ΔH1

B．S(s)+O2(g)=SO3(s)　ΔH2

C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH3

D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH4

C

（·静宁县第一中学高正月考）已知充足焚烧ag乙烯气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙烯焚烧的热化学方程式无误的是

A．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2bkJ/mol

B．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝+2bkJ/mol

C．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝-2bkJ/mol

D．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝+bkJ/mol

A

题型五：中庸热

（·新平彝族傣族自治县第一中学高二期中）以下相干中庸热的说法无误的是

A．表示中庸热的热化学方程式：H＋(l)＋OH-(l)=H2O(l)　ΔH=-57.3kJ·mol-1

B．的确丈量中庸热的尝试进程中，起码需纪录温度4次

C．中庸热的尝试进程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜取代，则丈量出的中庸热数值偏小

D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH=-.6kJ·mol-1，则该反响的中庸热为.6kJ·mol-1

C

（·玉溪第二中学高二期中）强酸与强碱的稀溶液产生中庸反响的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。别离向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中列入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰恰彻底反响的热效应别离为△H1、△H2、△H3、△H4，以下相干无误的是

A．△H1△H2△H3△H4B．△H1＜△H2＜△H3＜△H4

C．△H1△H2=△H3△H4D．△H4＜△H1=△H2＜△H3

B

题型六：焚烧热和中庸热

（·黔西南州同源中学高二期中）以下说法或表示办法无误的是

A．等量的硫蒸气和硫固体别离彻底焚烧，后者放出热量多

B．在稀溶液中：H+＋OH-=H2O；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液搀和，放出的热量大于57.3kJ；

C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H=＋1.19kJ/mol可知，金刚石比石墨安定

D．在kPa时，2gH2彻底焚烧生成液态水，放出.8kJ热量，氢气焚烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=＋.8kJ/mol

B

（·黑龙江大庆市·大庆中学高二期末）以下热化学方程式的相干解析中，无误的是

A．由“C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨安定

B．H2焚烧热为.8kJ?molˉ1，焚烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-.6kJ?molˉ1

C．稀盐酸和稀NaOH溶液搀和，热化学方程式为：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ?molˉ1

D．℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充足反响生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1

B

（·邵东市第一中学高二期中）以下相干热化学方程式的论述中，无误的是（）

A．含20.0gNaOH的稀溶液与充足的稀硫酸彻底中庸，放出28.7kJ的热量，则表示中庸热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)?H=-.8kJ

B．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)?H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充足反响，最后放出的热量为.64kJ

C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-.6kJ/mol，则H2的焚烧热为.8kJ/mol

D．用稀氨水与稀盐酸举办中庸热的测定尝试，祈望获得的中庸热的?H偏大

D

（·上海市奉贤区奉城高档中学高一期末）热化学方程式中的物资要讲授形态，道理是（）

A．能描画出反响产生的景象

B．讲授反响前提

C．为了差别通常的化学方程式

D．物资浮现的形态与反响热相干

D

（·河北石家庄市·石家庄一中高正月考）产业临盆水煤气的反响为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+.4kJ/mol。以下说法无误的是

A．反响物能量总和大于生成物能量总和

B．CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH=-.4kJ/mol

C．水煤气反响中生成1molH2(g)放出.4kJ热量

D．水煤气反响中生成1体积CO(g)吸取.4kJ热量

B

（·永安市第三中学高二期中）以下热化学方程式誊录无误的是

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝.0

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1

C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－.8kJ·mol－1

D．2NO2=O2＋2NOΔH＝＋.2kJ·mol－1

C

（·福建莆田市·高二期末）如图所示是K时，A2与B2反响进程中能质变换的弧线图，以下论述无误的是

A．每生成2molAB吸取bkJ热量

B．列入催化剂，反响的活化能和反响热都变换

C．该反响的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)?H=+(a-b)kJ?mol-1

D．断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量

C

（·浙江高仲春考）已知在1×Pa，K前提下，2mol氢气焚烧生成水蒸气放出kJ热量，以下热化学方程式无误是（）

A．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH＝+kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝-kJ/mol

C．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝+kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝+kJ/mol

A

（·四川省蒲江县蒲江中学高仲春考）以下热化学方程式或离子方程式中，无误的是

A．0.01mol?L-1KAl(SO4)2溶液与0.02mol?L-1Ba(OH)2溶液等体积搀和Al3++2SO+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．必要前提下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充足反响生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-38.6kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-.6kJ?mol-1，则H2的焚烧热为.8kJ/mol

D．CO(g)的焚烧热是.0kJ?mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)?H=+.0kJ/mol

D

（·成都市尝试番邦语学塾（西区）高二期中）以下热化学方程式誊录无误的是(△H的绝对值均无误)

A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H=-24.8kJ/mol(反响热)

B．CH3OH(g)+(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-.9kJ/mol(反响热)

C．(g)+(g)=4(g)+5(g)△H=-.0kJ/mol(焚烧热)

D．NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(中庸热)

B

（·贵阳市清镇养正学塾高二期中）中庸热是在稀溶液中，强酸、强碱产生中庸反响生成1mol水时放出的热量，中庸热为57.3kJ/mol。以下热化学方程式中无误的是

A．HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+KNO3(aq)ΔH﹣57.3kJ/mol

B．HNO3(aq)+NH3?H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq)ΔH＜﹣57.3kJ/mol

C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq)ΔH＜﹣57.3kJ/mol

D．CH3COOH(aq)+NH3?H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq)ΔH﹣57.3kJ/mol

D

（·四川成都市·高二期末）以下说法无误的是

A．已知的焚烧热为.31，则

B．在稀溶液中：，则稀盐酸与稀氨水反响生成1mol水时放出的热量为57.3kJ

C．必要前提下，，则该前提下分解1molHI吸取的热量为7.45kJ

D．同温同压时，等物资的氢气和氯气产生反响：H2+Cl2=2HCl，在光照和点燃前提下的不同

C

（·邢台市南和区第一中学高仲春考）不才列各说法中,无误的是

A．1molH2SO4与1molBa(OH)2反当令放出的热叫做中庸热

B．℃、30Mpa时,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充足反响生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响是氧化复原反响,且反响的焓变大于零

D．热化学方程式中的化学计量数表示各反响物、生成物的物资的量，可于是分数

D

（·涡阳县育萃高档中学高仲春考）誊录以下反响的热化学方程式。

(1)1molN2(g)与适当O2(g)反响生成NO(g)，需吸取68kJ的热量_________。

(2)1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液产生中庸反响放出57.3kJ热量_________。

(3)在25℃、1.01×Pa时，16gS粉在充足氧气中充足焚烧生成二氧化硫气体，放出.5kJ热量_________。

(4)N2(g)与H2(g)反响生成17gNH3(g)，放出46.1kJ热量_________。

(5)1molC2H5OH(l)彻底焚烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出.8kJ热量_________。

(6)24gC(s)与充足H2O(g)反响生成CO(g)和H2(g)，吸取.6kJ热量_________。

N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝＋68kJ·mol－1HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－.5kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－.8kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋.3kJ·mol－1

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