离子方程式中少数与过多题目的解析与探求
一、少数、过多常识重心
1．若一个反映的生成物可以和反映物持续反映，则该反映的反映物之间存在少数、过多题目
如：CO2与NaOH溶液反映，CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，生成的Na2CO3能与CO2持续反映，则阐述CO2与NaOH溶液之间存在少数、过多题目
2．少数和过多是相对的：向Na2CO3溶液滴加少数盐酸，Na2CO3＋HCl(少数)===NaHCO3+NaCl，关于盐酸来讲是少数的，关于来Na2CO3说即是过多的，即过多的Na2CO3溶液与盐酸反映照旧是这个反映
3．仔细逐滴滴加的题目，向A中插手B，发端B是少数的
如：向Ca(OH)2溶液逐滴滴加NaHCO3溶液，Ca(OH)2＋NaHCO3(少数)===H2O+CaCO3↓+NaOH
二、“三法”冲破与量相关的离子方程式的誊写
范例一、连气儿反映型
反映生成的离子(生成物)因又能跟残剩(过多)的反映物持续反映而跟用量相关
“分步誊写”法——叠加法
如：向AlCl3溶液中插手过多NaOH溶液，可遵从反映次第别离写出两步反映：
①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
②Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O
1．碱溶液与酸性氧化物反映：向[Ca(OH)2、NaOH、氨水]中通入酸性气体(CO2、SO2)
(1)向廓清石灰水中通入CO2气体
少数CO2与Ca(OH)2溶液反映
过渡反映
过多CO2与Ca(OH)2溶液反映
(2)向NaOH溶液中通入CO2气体
少数CO2与NaOH溶液反映
过渡反映
过多CO2与NaOH溶液反映
(3)向氨水中通入CO2气体
少数CO2与氨水反映
过渡反映
过多CO2与氨水反映
(4)向廓清石灰水中通入SO2气体
少数SO2与Ca(OH)2溶液反映
过渡反映
过多SO2与Ca(OH)2溶液反映
(5)向NaOH溶液中通入SO2气体
少数SO2与NaOH溶液反映
过渡反映
过多SO2与NaOH溶液反映
(6)向氨水中通入SO2气体
少数SO2与氨水反映
过渡反映
过多SO2与氨水反映
2．可溶性多元弱酸与碱溶液反映
(7)向H2A(弱酸)溶液中滴入NaOH溶液
少数NaOH溶液与H2A溶液反映
过渡反映
过多NaOH溶液与H2S溶液反映
(8)向H2S溶液中滴入NaOH溶液
少数NaOH溶液与H2S溶液反映
过渡反映
过多NaOH溶液与H2S溶液反映
(9)向NaOH溶液通入H2S气体
少数H2S与NaOH溶液反映
过渡反映
过多H2S与NaOH溶液反映
3．多元弱酸的正盐[Na2CO3、Na2SO3、Na2S]与强酸的反映
(10)向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸
少数HCl溶液与Na2CO3溶液反映
过渡反映
过多HCl溶液与Na2CO3溶液反映
(11)向Na2SO3溶液滴入稀盐酸
少数HCl溶液与Na2SO3溶液反映
过渡反映
过多HCl溶液与Na2SO3溶液反映
(12)向Na2S溶液滴入稀盐酸
少数HCl溶液与Na2S溶液反映
过渡反映
过多HCl溶液与Na2S溶液反映
4．多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反映
(13)向漂白粉[Ca(ClO)2]的水溶液中通入CO2气体
少数CO2与Ca(ClO)2溶液反映
过渡反映
过多CO2与Ca(ClO)2溶液反映
(14)向NaClO溶液中通入CO2气体——无少数、过多题目
少数CO2与NaClO溶液反映
(15)向苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少数、过多题目
少数CO2与溶液反映
(16)向NaAlO2溶液中通入CO2气体
少数CO2与NaAlO2溶液反映
过渡反映
过多CO2与NaAlO2溶液反映
(17)向Na2SiO3溶液中通入CO2气体
少数CO2与Na2SiO3溶液反映
过渡反映
过多CO2与Na2SiO3溶液反映
5．与SO2相关的几个要紧的反映
(18)向NaClO溶液中通入SO2气体
SO2气体与少数NaClO溶液反映
过渡反映
SO2气体与过多NaClO溶液反映
(19)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体
SO2气体与少数Ca(ClO)2溶液反映
过渡反映
SO2气体与过多Ca(ClO)2溶液反映
6．与“铝”相关的离子反映
(20)向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
少数NaOH溶液与AlCl3溶液反映
过渡反映
过多NaOH溶液与AlCl3溶液反映
(21)向NaAlO2溶液中滴入稀盐酸
少数稀盐酸与NaAlO2溶液反映
过渡反映
过多稀盐酸与NaAlO2溶液反映
7．与氨水相关的络合反映
(22)向AgNO3溶液中滴入氨水
少数氨水与AgNO3溶液反映
过渡反映
过多氨水与AgNO3溶液反映
(23)向CuSO4溶液中滴入氨水
少数氨水与CuSO4溶液反映
过渡反映
过多氨水与CuSO4溶液反映
(24)向AlCl3溶液中滴入氨水——无少数、过多
AlCl3溶液与过多氨水
8．此外连气儿反映型
(25)Fe与稀硝酸的反映
少数Fe与稀硝酸反映
过渡反映
过多Fe与稀硝酸反映
(26)Na2S溶液与FeCl3溶液的反映
少数Na2S溶液与FeCl3溶液反映
过渡反映
过多Na2S溶液与FeCl3溶液反映
(27)氯水与Na2SO3溶液的反映
氯水与少数Na2SO3溶液反映
过渡反映
氯水与过多Na2SO3溶液反映
(28)溴水与Na2SO3溶液的反映
溴水与少数Na2SO3溶液反映
过渡反映
溴水与过多Na2SO3溶液反映
(29)碘水与Na2SO3溶液的反映
碘水与少数Na2SO3溶液反映
过渡反映
碘水与过多Na2SO3溶液反映
(30)Cl2与Na2CO3溶液的反映
少数Cl2与Na2CO3溶液反映
过多Cl2与Na2CO3溶液反映
范例二、离子配比型
当一种反映物中有两种或两种以上构成离子介入反合时，因其构成比例不调解(时时为复盐或酸式盐)，当一种构成离子恰巧齐全反合时，另一种构成离子不能恰巧齐全反映(有残剩或不够)而跟用量相关
“定一法”——找出引发配比的实质反映
①按照相对量将少数物资定为“1mol”，若少数物资有两种或两种以上离子介入反映，则介入反映离子的物资的量之比与物资构成之比符合
②根据少数物资中离子的物资的量，肯定过多物资中现实介入反映的离子的物资的量
③根据“先中庸后积淀”的思绪切确誊写离子方程式
9．酸式盐与“量”相关的离子反映——“定一法”
(31)向廓清石灰水中滴入NaHCO3溶液
实质反映
少数NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反映
过多NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反映
(32)向Ca(HCO3)2滴入NaOH溶液
实质反映
少数NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反映
过多NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反映
(33)向Ba(OH)2溶液中滴入NaHCO3溶液
实质反映
少数NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反映
过多NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反映
(34)向碳酸氢钡[Ba(HCO3)2]溶液中滴入NaOH溶液
实质反映
少数NaOH溶液与Ba(HCO3)2溶液反映
过多NaOH溶液与Ba(HCO3)2溶液反映
(35)向Ca(OH)2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液——无少数、过多
Ca(OH)2溶液与过多Ca(HCO3)2溶液
(36)向NaOH溶液中滴入NaHCO3溶液——无少数、过多
NaOH溶液与过多NaHCO3溶液
(37)向Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液
实质反映
少数NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反映
过多NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反映
(38)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液
实质反映
少数NaHSO4与Ba(HCO3)2溶液反映
过多NaHSO4与Ba(HCO3)2溶液反映
10．此外离子配比型——“定一法”
(39)向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液
Al3+积淀齐全(积淀的物资的量最大)
SO42—积淀齐全(积淀的品质最大)
(40)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反映
n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
范例三、前后反映型
一种反映物的两种或两种以上的构成离子，都能跟另一种反映物的构成离子反映，但因反映次第不同而跟用量相关
“假如定序”法：这种反映唯有明白离子反映的前后次第，誊写也就瓜熟蒂落了。在不明白离子反映的前后次第时，可假如Cl2先与Br－反映，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，云云便可肯定Cl2先与Fe2＋反映，后与Br－反映，尔后再按照量的关联誊写便可
11．因产生氧化复原反映况且与“量”和“反映次第”相关的离子反映(复原性：I－Fe2＋Br－)
(41)FeBr2溶液与氯气反映
少数Cl2与FeBr2溶液反映
过多Cl2与FeBr2溶液反映
n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时
(42)FeI2溶液与氯气反映
少数Cl2与FeI2溶液反映
过多Cl2与FeI2溶液反映
n(FeI2):n(Cl2)==4:5时
12．此外前后反映型
(43)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反映
NaOH不够
NaOH过多
(44)将Fe(NO3)3溶液与HI混杂
HI不够
HI过多
(44)向含有OH－、CO2－3、AlO－2的溶液中，逐滴插手稀盐酸至过多，反映的离子方程式次序为：
①
②
③
④
⑤
(45)向含有H＋、Al3＋、NH＋4的溶液中，逐滴插手NaOH溶液至过多，反映的离子方程式次序为：
①
②
③
④
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