选择性必修1盐类水解的应用基础练习

1．采取下列措施后，溶液颜色变深的是

A．加热0.10mol/L明矾溶液(滴有酚酞试液)

B．加热0.10mol/LNa2CO3溶液(滴有酚酞试液)

C．0.10mol/L氨水(滴有酚酞试液)中加入少量NH4Cl固体

D．0.10mol/L小苏打溶液(滴有酚酞试液)中加入少量NaCl固体

2．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量HCl

A．①②B．②③C．①③D．②④

3．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是

A．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水涉及到强电解质

B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，利用的是盐类的水解

C．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水为熵增的过程

D．《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出H+，所以“味酸”

4．下列事实与盐类水解原理无关的是

A．明矾用于净水B．实验中常将FeCl3晶体溶于较浓盐酸中配制FeCl3溶液

C．用小苏打中和过多的胃酸D．用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈

5．下列离子方程式不正确的是

A．明矾用于净水：Al3++3H2O≒Al(OH)3(胶体)+3H+

B．泡沫灭火器灭火：Al3++3HCO3?≒Al(OH)3↓+3CO2↑

C．用纯碱清洗油污：CO32-+H2O≒HCO3?+OH-

D．HS-的水解反应：HS-+H2O≒S2-+H3O+

6．将下列溶液加热蒸干灼烧后，可以得到该固体物质的是

A．Na2SO3B．Al2(SO4)3C．NaHCO3D．CuCl2

7．下列物质的应用正确并与盐类水解有关的是

A．加热蒸干Al2(SO4)3溶液得到Al(OH)3固体

B．实验室配制FeSO4溶液时，要在溶液中加入少许铁粉

C．金属焊接时，用NH4Cl和ZnCl2溶液作除锈剂

D．铵肥和草木灰可以混合使用，以增强肥效

8．25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：

(1)室温下①0.1mol/LHCOONa，②0.1mol/LNaClO③0.1mol/LNa2CO3，溶液的pH由大到小的关系为。

(2)草木灰的主要成分是K2CO3，使用时不能与铵态氮肥混合使用，原因是。

(3)下列离子方程式书写正确的是。(填字母)。

a．2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO32-

b．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

c．H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

d．Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3?+Cl-+ClO-

(4)泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，这两种溶液混合后，反应的离子方程式为。

(5)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-，HB-H++B2-。已知0.1mol·L-1NaHB溶液pH=2，则0.1mol·L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能(填“”“”或“=”)0.11mol/L，理由是。0.1mol·L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。

1．

B

A．明矾溶液中的铝离子水解使溶液呈酸性，加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，故溶液颜色无变化，A不符合题意；

B．碳酸钠溶液中的碳酸根离子水解使溶液呈碱性，加热后碳酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的红色加深，B符合题意；

C．加入氯化铵固体,一水合氨的电离程度减弱，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，C不符合题意；

D．加入NaCl固体，小苏打溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化，D不符合题意；

故选B。

2．

C

①适量NH4NO3，溶液中加入硝酸铵晶体后，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故①正确;

②适量NaCl，溶液中加入NaCl晶体后，增加溶液中氯离子的浓度，并保持铵根离子浓度不变，导致

c（NH4+)c(C1-），故②错误;

③适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故③正确;

④适量HCl，氢离子浓度增大会抑制铵根离子的水解，但增加了氯离子的浓度，导致c（NH4+)c(C1-），故④错误。

故选C。

3．

D

A．强水即镪水，强酸的俗称，指具有强酸的水溶液；强酸是强电解质，故A正确；

B．草木灰中含K2CO3，盐类的水解显碱性，能帮助去除衣服上的污渍，故B正确；

C．固态冰转化为液态水过程混乱度增大，是熵增的过程，故C正确；

D．绿矾的成分是FeSO4?7H2O，属于强酸弱碱盐，能电离生成二价亚铁离子、硫酸根离子，不能电离出H+，“味酸”是因为亚铁离子水解显酸性，故D错误；

故选D。

4．

C

A．明矾中的Al3+水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒物，并发生沉降，从而达到净水目的，与盐类水解原理有关，A项错误；

B．实验中将FeCl3晶体溶于较浓盐酸，是为了抑制Fe3+的水解，与盐类水解原理有关，B项错误；

C．用小苏打中和过多的胃酸，是由于小苏打可与胃酸直接反应，没有涉及水解过程，C项正确；

D．氯化铵和氯化锌溶液中铵根离子和锌离子水解显酸性，可溶解铁锈，所以可以用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈，与盐类水解原理有关，D项错误；

故选C。

5．

D

A．明矾净水是铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体：Al3++3H2O≒Al(OH)3(胶体)+3H+，A正确；

B．泡沫灭火器灭火是铝离子和碳酸氢钙发生双水解：Al3++3HCO3?≒Al(OH)3↓+3CO2↑，B正确；

C．用纯碱清洗油污是因为碳酸根水解显碱性：CO32-+H2O≒HCO3?+OH-，C正确；

D．HS-+H2OS2-+H3O+为HS-的电离方程式，D错误；

故选D。

6．

B

A．Na2SO3溶液加热蒸干灼烧后，Na2SO3会被空气中的氧气氧化为Na2SO3，故A不选；

B．加热时Al3+虽然水解，但水解生成的硫酸难挥发，最后固体仍为Al2(SO4)3，故B选；

C．NaHCO3不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故C不选；

D．Cu2+水解，生成的盐酸易挥发，蒸干得到Cu(OH)2，灼烧后得到CuO，故D不选；

故选B。

7．

C

A．硫酸不易挥发，加热蒸干Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3固体，故A错误；

B．实验室配制FeSO4溶液时，要在溶液中加入少许铁粉，防止亚铁离子氧化，但与盐的水解无关，故B错误；

C．金属焊接时，用NH4Cl和ZnCl2溶液作除锈剂，NH4Cl和ZnCl2溶液中盐水解生成HCl，故C正确；

D．铵肥和草木灰分别呈酸性和碱性，不可以混合使用，否则肥效减弱，故D错误；

故选C。

8．

(1)③②①

(2)草木灰溶液显碱性，能和氨态氮肥反应生成氨气，降低肥效

(3)bd

(4)Al3++3HCO3?=Al(OH)3↓+3CO2↑

(5)H2B第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离c(Na+)c(HB-)c(H+)c(B2-)c(OH-)

（1）相同条件下，弱酸的电离平衡常数越大，则弱酸的电离程度越大，其酸性越强，即Ka值越大，酸性越强，可知酸性：HCOOHHClOHCO3?，相同温度下，弱酸的Ka越小，其对应盐越易水解，溶液中c(OH－)越大，pH越大，则溶液的pH由大到小为③②①；

（2）K2CO3溶液中碳酸根离子发生水解反应呈碱性，铵态氮肥中铵根离子发生水解溶液呈酸性，两者混合会反应生成氨气和二氧化碳，则草木灰和不能与铵态氮肥混合使用，原因是：草木灰溶液显碱性，能和铵态氮肥反应生成氨气，降低肥效；

（3）a．根据强酸制取弱酸的原理知，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以次氯酸根离子和碳酸反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，a错误；

b．甲酸酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑能发生，b正确；

c．甲酸的酸性大于亚硫酸氢根离子而小于亚硫酸，所以亚硫酸和甲酸根离子反应生成甲酸和亚硫酸氢根离子，c错误；

d．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于盐酸，所以Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3?+Cl-+ClO-能发生，d正确；

故选bd；

（4）硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为Al3++3HCO3?=Al(OH)3↓+3CO2↑；

（5）根据H2B电离方程式是H2B=H++HB-，0.1mol·L-1H2B第一步电离出0.1mol/L的H+，由HB-H++B2-

是部分电离，已知0.1mol·L-1NaHB溶液中c(H+)=0.01mol/L，H2B第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离，所以0.1mol·L-1H2B溶液中c(H+)0.11mol·L-1；NaHB电离出Na+和HB-，HB-中存在电离平衡：HB-H++B2-，HB-不会进一步水解，NaHB溶液呈酸性，离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)c(HB-)c(H+)c(B2-)c(OH-)。