离子反应必备知识点1电解质及电离

离子反应与离子方程式

1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4.能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。

关键能力要求：微观想象能力、理解辨析能力

高考要求：本节内容为高频命题热点，考查三点能力。

一.考查离子方程式的书写能力，试题以填空为主，工艺流程题和实验综合题中都可能出现。利用题目信息书写陌生离子方程式，并学会陌生离子方程式的配平方法。

二、离子方程式的正误判断，正误判断能力在选择题中考查。

三、离子能否共存的判断能力。在选择题中考查。

宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。

证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律；通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子方程式的书写方法。

必备知识点1电解质及电离

一．电解质及其分类

1.电解质与非电解质的比较

2.电解质的导电性

（1）金属导电与电解质溶液导电原因对比

①金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。

②电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。

（2）电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。

3.强电解质和弱电解质

（1）强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。

（2）弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。

（3）强电解质与弱电解质的比较：

二．电解质的电离

1.电离

①概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。

②电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。

2.电离方程式的书写

（1）强电解质

完全电离，用“===”表示。如H2S4O的电离方程式为：H2SO4===H＋＋SO42-。

（2）弱电解质

部分电离，用“≒”表示。如HClO的电离方程式为：HClO≒H＋＋ClO－。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H3PO4的电离方程式为

H2PO4≒H＋＋H2PO4-；H2PO4-≒H＋＋HPO42-；HPO24-≒H＋＋PO43-

②多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu(OH)2的电离方程式为：Cu(OH)2≒Cu2＋＋2OH－。

③两性氢氧化物双向电离。

如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO2-＋H2O≒Al(OH)3≒Al3＋＋3OH－。

（3）酸式盐

①强酸酸式盐完全电离，一步写出。

如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-，在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋HSO4-。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHSO3在水溶液中的电离方程式为：NaHSO3===Na＋＋HSO3-，HCO3-≒H＋＋SO32-。

1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。电解质和电解质溶液是不同的，如：HCl和盐酸，盐酸即不是电解质又不是非电解质。

2.电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；常温下，大多数电解质本身不能导电。能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

3.本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液虽能导电，但均是非电解质。

4.电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系，如碳酸钙，其溶解度小，溶液导电性差，但其属于强电解质。

5.强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。

6.依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆

ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。

ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。

ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。

ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。

ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。

ⅥA：强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S。

ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。

过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。

判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

1.H2SO4是强电解质,浓硫酸具有很强的导电性。( 　　)

2.KNO3溶液在电流作用下电离成K+和N。( 　　)

3.CaCO3、AgCl均难溶于水,均为非电解质。( 　　)

4.氯气不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离而导电,故氯气是非电解质。( 　　)

5.浓度大的溶液一定比浓度小的溶液导电能力强。( 　　)

6.Na2O溶于水和水反应生成NaOH,NaOH电离出离子,所以NaOH是电解质,而Na2O是非电解质。( 　　)

电解质及其电离的正误判断

例1．关于电解质的说法错误的是

A．能电离的物质是电解质B．强电解质在水溶液中完全电离

C．能导电的物质不一定是电解质D．水是一种极弱的电解质

1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( 　　)

2.下列说法正确的是( 　　)

A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．室温下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－

C．25℃NaA溶液的pH7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－

D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO

3.下列叙述中，正确的是

A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强

B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱

C．纯水的导电性很差，但水也是电解质

D．电解质一定能导电

1.×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.×　

电解质及其电离的正误判断

例1．

A

A项：电解质为在水溶液里或熔融状态下由自由移动的化合物，能电离的物质不一定在水溶液或熔融状态下，所以不一定是电解质，A项错误；

B项：强电解质在水溶液中可以完全电离，B项正确；

C项：电解质为化合物，一部分金属单质为导体可以导电，但是不是化合物，所以能导电的物质不一定是电解质，C项正确；

D项：水是一种微弱的电解质，可以发生微弱的电离，D项正确；答案选A。

1.C。

A项：中的Fe既不是电解质也不是非电解质，错误；

B项：NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，错误；

C项：CaCO3强电解质、H3PO4弱电解质、C2H5OH非电解质，正确；

D项：H2O是弱电解质，错误。

2.

B　

A项：HCO3不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；

B项：BOH为弱碱，可逆电离；

C项：HA为弱酸，可逆电离；

D项：CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。

3.

C

A项：强电解质的导电性不一定比弱电解质的导电性强，导电性与物质的浓度和离子带的电荷数有关系，不选A；

B项：溶解度的大小和导电性没有必然关系，溶解的物质不一定都能电离，错误，不选B；

C项：纯水的导电性很差，但能够电离而导电，因此水是电解质，正确，选C；

D项：电解质的导电需要一定的条件：水溶液或熔融状态，如固体氯化钠不导电，不选D。