考法01镁及其化合物的性质
1．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解MgCl2熔融时阴极产生氯气
C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
2．下列除去杂质的方法不正确的是( )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
3．已知：镁的密度为1.g·cm－3，铝的密度为2.70g·cm－3。镁、铝分别与足量的1.0mol·L－1盐酸发生反应，下列说法中不正确的是( )
A．相同质量时，镁与盐酸反应产生的氢气少
B．相同质量时，镁与盐酸反应的速率快
C．相同体积时，铝与盐酸反应产生的氢气少
D．相同体积时，铝与盐酸反应产生氢气的体积大(相同条件下)
4．利用菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程如图，下列说法正确的是( )
A．“酸浸”时溶液中有电子转移
B．“氧化”时用稀硝酸代替更好
C．沉淀混合物为MgO、Al(OH)3和Fe(OH)3
D．电解MgCl2溶液可得到金属镁
5．用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下：
下列说法正确的是( )
A．反应Mg2＋(aq)＋Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋Mg(OH)2(s)的
B．常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H＋)·c(OH－)10－14
C．将MgCl2·6H2O在HCl气流中蒸干可得到无水MgCl2
D．电解熔融MgCl2在阳极获得金属Mg
考法01镁及其化合物的性质
1．
B
电解MgCl2(熔融)时阳极产生Cl2，B错误。
2．
B
Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加过量氨水，Fe3＋、Al3＋均转化为氢氧化物沉淀达不到除杂的目的，B项不正确。
3．
C
相同质量时，设Mg、Al的质量均为1g，依据反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知，Mg、Al产生的氢气分别为1/24mol、1/18mol，显然Mg与盐酸反应产生的氢气少，A项正确；由于Mg比Al更活泼，与等浓度盐酸反应时，Mg的反应速率更快，B项正确；相同体积时，设Mg、Al的体积均为1cm3，则Mg、Al的质量分别为1.g、2.70g，结合上述分析结论“相同质量时，Al产生的氢气多”，则相同体积时，铝与盐酸反应产生的氢气多，在相同条件下生成气体的体积大，C项错误，D项正确。
4．
C
A.“酸浸”时没有化合价变化，无电子转移，错误；B.用稀HNO3代替时会产生污染气体NO，错误；D.电解MgCl2溶液不能得到金属镁，错误。
5．
C
反应Mg2＋(aq)＋Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋Mg(OH)2(s)的
，A项错误；温度不变，Kw不变，常温下Kw＝10－14，故常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H＋)·c(OH－)＝10－14，B项错误；MgCl2为强酸弱碱盐，在水溶液中会水解生成HCl，将MgCl2·6H2O在HCl气流中蒸干，HCl抑制MgCl2的水解，可得到无水MgCl2，C项正确；阳极发生失电子的氧化反应，电解熔融氯化镁时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上镁离子得电子生成镁，D项错误。
考法02铜及其重要化合物的性质
6．
C
d为CuO，e为Cu(OH)2，CuO不能一步生成Cu(OH)2，C不合理。
7．
C
铜与浓硝酸反应产生，有毒，污染空气，故不符合题意；铜与稀硝酸反应产生，有毒，污染空气，故不符合题意；铜与空气中氧气在加热条件下反应生成，与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，氧气来源丰富，也不会产生具有污染性的气体，故符合题意；铜与浓硫酸加热产生硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫大量排放会引起酸雨，故不符合题意。
8．
D
A项反应后，应将反应后液体倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌；B项应将铜丝在空气中加热到红热后伸入盛满氯气的集气瓶中；C项CuCl2水解生成的盐酸易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体。
9．
C
“溶解”过程中，硝酸铵中的硝酸根离子与硫酸电离出的氢离子构成硝酸，将铜氧化，离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A正确；从后续操作看，“反应”过程生成CuCl，则溶液中的Cu2＋被SO32-还原，发生反应的离子方程式是2Cu2＋＋SO32-＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO42-＋2H＋，B正确；“溶解”过程中，若硫酸用浓盐酸代替，则“反应”过程中生成的CuCl会被Cl－溶解，难以得到CuCl沉淀，C不正确；“烘干”时，CuCl易被空气中的氧气氧化，所以需在隔绝空气的环境中进行，D正确。
10．
D
CuCl不溶于稀硫酸，Cu2O与稀硫酸反应生成Cu，故反应后的固体为CuCl与Cu的混合物，无法确定Cu的量，无法计算试样纯度，D错误。
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