离子反响及离子方程式的缮写是中学化学的要点学识之一，离子方程式的缮写和决断正误是一类罕用的测试题型，由于这种题目要波及多方面的学识，题目波及的物资品种多，变动大，是以题目标思虑容量较大，对考生思惟的缜密性有较高的请求。在每年的高考题中，离子方程式的学识出题率是﹪，现就将决断离子方程式正误的提防事变总结下列：
1.要提防是不是违抗反响客观底细 关于取舍题要决断每个选项中的文字刻画与响应的离子方程式是不是对应，由于有的化合物有多种俗名，有的元素有多种变价，这些城市影响到断定终于的的确性。
铁和稀盐酸的反响不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑由于H+只可将铁氧化为Fe2+
向次氯酸钙溶液中通入少数的二氧化硫，不能写成Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO,由于ClO-和SO2可产生氧化复原反响
Fe(NO3)3溶液列入过多HI溶液，不能写成2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由于溶液中有H+、NO3-相当于HNO3将Fe2+氧化为Fe3+，反响后的溶液中不存在Fe2+，本质是H+、NO3-将I-氧化为I2，氮的化合价消沉。
2.的确写出离子方程式中的分子和离子 写成化学式的有：单质、氧化物、难溶物资、难电离物资、易蒸发的物资、非电解质、浓硫酸；写成离子标记的有：强酸、强碱、大大都可溶性盐。
如：难电离的物资囊括弱酸（H3PO4H2SO3CH3COOHHCOOHH2CO3HFH2SHClOC6H5OH）、弱碱（氨水）和水写分子式，浓盐酸、浓硝酸写离子式。
3.微溶物的责罚 微溶的物资做为反响物，假如清澄溶液写离子标记，假如浊液写化学式；若做为生成物寻常写化学式。
如：清澄的石灰水与稀盐酸反响的离子方程式为：H++OH-=H2O石灰乳与稀盐酸反响的离子方程式为： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
4.要提防电荷是不是守恒、电子是不是守恒、品质是不是守恒 如：硫酸亚铁溶液中列入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，不能写成：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O由于电荷不守恒。
如:2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O虽合乎品质守恒和电荷守恒但不合乎电子守恒，也是差错的。
5.看是不是合乎题设前提及请求 如：“过多”、“少数”、“等物资的量”、“大肆比”以及滴加递次等对反响产品的影响。
稀奇提防由于酸性：H2CO3C6H5OHHCO3-,苯酚钠的溶液中不论通入少数照旧过多的二氧化碳，产品都是苯酚和碳酸氢钠。
氢氧化钙与碳酸氢钙反当令不论比例何如，反响的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
因量不同引发的不同离子反响首要有两类处境： ⑴生成的产品可与过多的反响物延续反响 如：氢氧化钠溶液中通入过多的二氧化碳
⑵实用量请求的酸式盐参与的反响，量不够的物资阴、阳离子个数比肯定与其化学式相合乎；充足的物资的阴、阳离子个数比不肯定与其化学式符合。
如：碳酸氢钠溶液中列入少数的清澄石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O碳酸氢钠溶液中列入充足的清澄石灰水HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
在测试中通常涌现有下列处境：①碳酸氢镁、碳酸氢钙溶液中别离列入少数（过多）的氢氧化钠溶液(提防氢氧化美的熔解度比碳酸镁小)②溴化亚铁溶液通入少数（过多）的氯气③碘化亚铁溶液中通入少数（过多）的氯气
④氢氧化钠溶液中通入少数（过多）的二氧化碳（二氧化硫或硫化氢）
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