初高中化学连接——酸、碱、盐的反响
明白酸碱盐的观念。把握酸碱盐之间的互相转折相关和转折规律。1.根本观念
（1）酸：电解质在水溶液下也许电离，电离时所生成的阳离子悉数是H+的化合物是酸。
仔细：产业三强酸中，浓盐酸和浓硝酸具备蒸发性，沸点较量低，而浓硫酸则是高沸点的酸，难蒸发。但浓硫酸有强的吸水性和脱水性，而且有很强的氧化性，是以操纵和稀释浓硫酸时要非常谨慎。
（2）碱：电离时生成的阴离子悉数都是OH－的化合物是碱。
仔细：罕见的强碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等，此中NaOH又叫烧碱、火碱、苛性钠，是严重的化工质料，它有很强的侵蚀性，使历时确定要谨慎.NaOH易潮解，故测验室称量NaOH时，天平的托盘上要放小烧杯，而不能放纸，不然会因潮解而侵蚀托盘。
Ca(OH)2俗名熟石灰或消石灰，也有很强的侵蚀性，Ca(OH)2微溶于水，罕用澄澈的石灰水来甄别二氧化碳的存在。罕见的弱碱有氨水NH3·H2O,易蒸发，也是严重的化工质料。
（3）罕见的酸碱请教剂：
酚酞：遇碱变红，罕用来搜检碱性物资的存在。
石蕊：遇酸变红，遇碱变蓝，罕用来搜检酸性或碱性物资的存在。
PH试纸：罕用来较量明确地搜检溶液的酸碱性。（仔细：操纵PH试纸时，不能当时用蒸馏水将试纸潮湿，不然测试将禁止确。）
确实操纵pH试纸的操纵是：取一小块pH试纸放在纯洁的玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，待试纸变色后与准则比色卡相比，测溶液的pH。
（4）盐：能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐。
盐的物理性质：
⑴大普遍的盐是白色固体
⑵熔解性：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪，
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
酸溶易，碱难溶，碳酸盐只溶钾钠铵
几种罕见的盐：纯碱又称为苏达Na2CO3，为白色粉末，易溶于水，罕用做食物产业的增加剂，也罕用于造纸，印刷等化产业，是很严重的产业质料。NaHCO3俗名小苏达，也罕用于食物产业做增加剂。它们都能和酸反响形成二氧化碳。CuSO4·5H2O俗名蓝矾或胆矾，蓝色晶体，易溶于水。罕用做农药CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O固体由白色变为蓝色，罕用这个反响来审定水的存在。
BaSO4俗名重晶石，白色粉末，难溶于水，也难溶于稀盐酸等强酸，病院罕用它来对病人举办胃肠的X射线搜检，即俗称的“钡餐”。
FeSO4·7H2O俗称绿矾，绿色晶体，易溶于水。
KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，也许做为清水剂撤除水中悬浮的杂质。
氨盐罕用做氮肥。氨盐都能跟碱反响形成氨气，故氮肥不能和草木灰同时操纵。（草木灰的要紧成分是K2CO3）
（5）氧化物：
a.酸性氧化物：（又称为酸酐）能与碱反响生成盐和水的氧化物。
例：CO2、SO2、SO3等。
b.碱性氧化物：能与酸反响生成盐和水的氧化物。
例：CaO、Na2O、CuO等。
c.两性氧化物：既能与强酸反响又能与强碱反响生成盐和水的氧化物，例：Al2O3
d.不成盐氧化物：既不能与酸，又不能与碱反响生成盐和水的氧化物。
例：CO、NO等。
2.酸、碱、盐之间的互相转折相关和转折规律
两条横线仔细：
1.在罕见的酸性氧化物中，除二氧化硅（SiO2）外都可直接和水反响生成对应的含氧酸。
如：
P2O5+H2O（热）=2H3PO4
SO3+H2O=H2SO4N2O5+H2O=2HNO3
2.在罕见的碱性氧化物中，惟有K2O、Na2O、BaO、CaO等小量几种强碱的碱性氧化物能跟水直接化合生成可溶性碱。
CaO+H2O=Ca(OH)2
Na2O+H2O=2NaOH
BaO+H2O=Ba(OH)2
3.酸和碱生成盐和水的反响叫做酸碱中庸反响。酸和碱的反响中应最少见一个是可溶的。多元酸和碱的反响是分步举办的，管制酸和碱的比例不同便可获得正盐或酸式盐，如CO2和碱的反响，碱过多时生成正盐，碱不够时生成酸式盐。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(CO2不够量)CO2+NaOH=NaHCO3(CO2过多)
2.四条纵线
金属+非金属→无氧酸盐→碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
碱+酸→盐和水→盐+盐→新盐+新盐
仔细：
①这边的非金属不囊括氢和氧。
如：Cu+Cl2CuCl2
2Na+Cl2=2NaCl
Fe+SFeS
正常来讲金属性和非金属性越强反响越简单产生，反之越推绝易。
②碱性氧化物和酸性氧化物的反响，如对应的含氧酸酸性越强和对应的碱碱性越强，则反响越简单。如：Na2O+CO2=Na2CO3常温下就也许产生，而CaO和SiO2生成CaSiO3要在高温下才力举办。
CaO+SiO2CaSiO3
③盐和盐的反响要知足复分解反响产生的前提，即生成物中有沉没、气体或有难电离的物资形成，但反响物确定都可溶（或生成物比反响物更难溶）
如：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
3.四条交织线
碱性氧化物+酸→盐和水
酸性氧化物+碱→盐和水
碱+盐→新盐+新碱
酸+盐→新酸+新盐
①碱性氧化物和强酸反响，
如Fe2O3+3H2SO4(稀)=Fe2(SO4)3+3H2O
②酸性氧化物和强碱反响，仔细确定是强碱。如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
③碱和盐的反响应知足反响物两者皆可溶，而生成物应知足复分解反响产生的前提。如（NH4）2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
④酸和盐的反响较量繁杂，公有四种情形
a.强酸和弱酸的盐反响可生成弱酸（即俗称的强酸也许制弱酸）
如：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
b.加热前提下，高沸点酸（浓溶液）和低沸点酸的盐（固体）可反响生成低沸点的酸（即俗称的难蒸发的酸制易蒸发的酸）如：NaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑
2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
NaNO3(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑
c.强酸盐的稀溶液和酸（强酸或弱酸）若能生成难溶于强酸的盐，则反响也许举办。如：
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4d.多元弱酸能和该弱酸的正盐反响生成酸式盐。如
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
4.两条弯线
金属+盐→新金属+新盐
金属+酸→盐+氢气
①正常是位于金属运动性次第表前方的金属能置换出排在反面的金属，且盐溶液确定是可溶的。但很天真的金属（如钾、钙、钠）与盐的反响，并不能把金属置换出来，而是先与水反响生成碱，再和盐起复分解反响。如:
钠与CuSO4溶液反响，
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2H2O
②金属和酸反响，应知足金属排在金属运动性次第表的氢过去，且酸应非强氧化性酸。如：
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
例1：稀释浓硫酸时应怎么操纵？为甚么？
懂得：稀释浓硫酸时，要顺着玻璃棒将浓硫酸慢慢地插足盛水的烧杯中，并同时搅拌以使混杂匀称，而且散热。而不能将水插足到浓硫酸中，由于浓硫酸稀释是个放热进程，放出的热会使水沸腾而迸濺出来伤人。
例2：用玻璃棒沾取浓硫酸滴在纸片上，张望有甚么形势？展现了浓硫酸的甚么性质？测验室里也许用浓硫酸来枯燥氯气、氢气等气体，是行使浓硫酸的甚么性质？
解:张望到纸片变黒色。展现了浓硫酸的脱水性和强氧化性；行使了浓硫酸的吸水性。
例3:用一种试剂就可以分辨盐酸、食盐溶液、澄澈的石灰水，这类试剂是（）
A．酚酞
B.石蕊试液
C.氯化铁溶液
D.氢氧化钠溶液
谜底：B
例4：下表是某请教剂在确定的PH范畴内所显示的颜色：
颜色
红
橙
绿
蓝
紫
PH范畴
1～3
4～5
6～7
8～10
11～14
向滴有小批该请教剂的NaOH溶液中，逐滴插足稀盐酸，浮现的颜色改变是（）
A.由蓝到绿
B.由绿到蓝
C.由橙到绿
D.由红到紫
谜底：A
一、筛选题
1.以下物资按氧化物、酸、碱、盐、混杂物的次第罗列的是（）
A.水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气
B.五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硫酸镁、胆矾
C.氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、自然气
D.氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、火油
2.以下物资的改变，确定经过盐溶液才力反响实行的是（）
A.CuOCuCl2
B.K2SO4KCl
C.CaCO3CaCl2
D.Mg(OH)2MgCl2
3.甲、乙、丙、丁离别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙也许反响，甲和丁也也许反响，则以下说法确实的是（）
A.甲确定是氢氧化钙溶液
B.乙确定是硝酸钾溶液
C.丙不成能是碳酸钠溶液
D.丁只可是盐酸溶液
4.以下酸性氧化物和水化物的相关差错应的是（）
A.SiO2H4SiO4
B.Cl2OHClO4
C.Mn2O7HMnO4
D.N2O5HNO3
5.某物资犹以下布局：R-O-H，则对于该物资性质的料到确实的是（）
A.确定呈碱性
B.确定呈酸性
C.或者呈碱性也或者呈酸性
D.若R为天真金属，则为强碱
6.以下酸性氧化物和碱反当令，反响速度最慢的是（）
A.二氧化碳气体通入氨水中
B.二氧化硫气体通入澄澈石灰水中
C.五氧化三磷投入溶液中
D.二氧化硅投入烧碱溶液中
7.以下碱和盐的反响能产生的是（）
A.氯化铜溶液中插足氢氧化铁
B.硝酸铝溶液中插足氨水
C.氢氧化钾溶液中插足硫化铜
D.碳酸氨中插足氢氧化钾
8.已知三种酸的酸性HAHBHC则以下反响不确实的是（）
A.HA+NaC=HC+NaA
B.HC+NaB=HB+NaC
C.HB+NaC=HC+NaB
D.HA+NaB=HB+NaA
9.以下反响能产生的是（）
A.氯化钠溶液和稀硫酸
B.氯化钠固体和浓磷酸共热
C.硝酸钠固体和浓盐酸
D.亚硫酸钠固体和中等浓度硫酸
10.已知金属硫化物和熔解性较量繁杂，如K2S、Na2S为可溶性硫化物，FeS、ZnS犯难溶于水的硫化物，CuS、Ag2S为既难溶于水又难溶于强酸的硫化物。以下硫化物和酸的反响不确实的是
A.Na2S+2HCl=H2S↑+2NaCl
B.FeSO4+H2S=FeS↓+H2SO4
C.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
D.ZnS+2HCl=H2S↑+ZnCl2
1.D2.B3.B4.B5.CD6.D7.BD8.B9.BD10.B
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